Question

【題目】取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L，則所用硝酸的物質的量濃度為

A．0.8mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．1.8mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量減少3.20g，為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質量，O原子的物質的量為=0.2mol，根據(jù)Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu（NO3）2，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L，NO的物質的量為=0.1mol，根據(jù)電子轉移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.1mol，n（Cu）=0.15mol，由銅元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.15mol=0.35mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.1mol+2×0.35mol=0.8mol，硝酸的濃度為=0.8mol/L。故選A。