【題目】工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳鐵鈣鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4﹒H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。
(1)Fe在元素周期表中的位置 _______________________________
(2)生產(chǎn)過程中多次進行過濾,玻璃棒在過濾操作中的一個作用是引流,下列實驗操作中玻璃棒起引流作用的是 (填選項字母)
A.測定Na2CO3溶液的PH
B.配制0.1mol/L 的H2SO4溶液
C.加熱NaCl溶液制備NaCl晶體
D.驗證Ba(OH)2 · 8H2O與NH4Cl固體反應吸熱
(3)①加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________________
②加入NH4F后除掉的雜質是_____________________
(4)草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時,制得三氧化二鎳,同時獲得混合氣體。無水草酸鎳受熱分解的化學方程式為 。
【答案】
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)b
(3)①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;②Ca2+、Mg2+
(4) 2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑
【解析】
試題分析:(1)Fe原子為26號元素,在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族,故答案為:第四周期第Ⅷ族;
(2)a.測定Na2CO3溶液的pH,玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上測定,故a不選;b.配制O.1mol/L的H2SO4溶液,攪拌引流作用,故b選;c.加熱NaCl溶液制備NaCl晶體,玻璃棒攪拌避免局部受熱固體飛濺,故c不選;d.驗證Ba(OH)28H2O與NH4Cl,玻璃棒攪拌避免局部受熱固體飛濺,故d不選;故答案為:b;
(3)加雙氧水的目的是氧化生成Fe3+,反應的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,加入碳酸鈉溶液的作用是調節(jié)pH,促進鐵離子水解沉淀完全,再加入NH4F的目的是除去鈣離子、鎂離子,故最后加草酸時生成草酸鎳沉淀;故答案為:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;Ca2+、Mg2+;
(4)草酸鎳(NiC2O42H2O)在熱空氣中干燥脫水后生成NiC2O4,NiC2O4再發(fā)生氧化還原反應(Ni由+2價升高到+3價,則C由+3價降低到+2價,題中要求生成混合氣體,則另一氣體為CO2)生成Ni2O3、CO、CO2,再利用化合價升降相等,Ni:升高2×(3-2),C:升高1×(4-3),C:降低:3×(3-2),配平方程式為:2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑;故答案為:2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C是中學化學常見物質,它們在一定條件下有如下轉化關系:
(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式___________.
(2)若D是具有氧化性的單質,A元素屬于短周期主族金屬元素,則C的電子式為_____________
(3)若D是金屬,C溶液在貯存時應加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式說明)__________.
(4)若D 是一種常見的溫室氣體;A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰陽離子均含10個電子,則B轉化為C的離子方程式為_________________
(5)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B具有兩性,則C溶液中除OH- 外還存在的陰離子的化學式為________
(6)若A、B、C均為氧化物,D是一種黑色固態(tài)非金屬單質,則B分子的結構式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是
A. 氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料 B. C60屬于化合物,用于制造納米材料
C. 纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 D. 單晶硅常用于制造光導纖維
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在馬鈴薯幼苗的培養(yǎng)液中,除了必需的微量元素、NH+4、PO43-和CO2外,還必需的大量元素是
A.C、H、O、N、P B.K、Ca、Mg、S
C.Mn、Mo、Cu、Zn D.K、Ca、Mg、Fe
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3+Cl2PCl5.達平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是( )
A. 0.40mol B. 0.20mol
C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁
B. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導電能力增強
C. 理想的催化劑可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物的比率
D. Na與H2O的反應是熵減的放熱反應,該反應能自發(fā)進行
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【題目】在2 L的密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g) == pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0~2 min內,各物質的物質的量變化如下表所示:
物質 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7[ | 0.8 | 2.7 |
已知2 min內v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。
(1)試確定以下物質的相關量:起始時n(Y)=________,n(Q)=________。
(2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。
(3)用Z表示2 min內的反應速率為________。
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