【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器a的名稱為__________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用_____(填序號)
a.堿石灰 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣 d. 氧化鈣固體
(2)從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有____溶液的洗氣瓶。
(3)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl,洗氣瓶中盛放的試劑為_________________
(4)反應過程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生,另一種產(chǎn)物為N2。該反應的化學方程式為___________________________________________________。
【答案】 分液漏斗 abd NaOH MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
【解析】(1)根據(jù)儀器圖可知,儀器a的名稱為分液漏斗;裝置A為利用濃氨水與堿石灰、氫氧化鈉固體或氧化鈣固體制備氨氣的裝置,圓底燒瓶中盛放的固體物質可選用abd;(2)從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶,吸收氯氣;(3)裝置F中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水,則圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。因鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中含有氯化氫及水蒸氣,裝置E的作用是除去Cl2中的HCl,洗氣瓶中盛放的試劑為飽和食鹽水;(4)反應過程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生,則產(chǎn)生氯化銨,另一種產(chǎn)物為N2。該反應的化學方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
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【題目】下列分類或歸類正確的是
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物
②CH3COOH、HCl、H2CO3分別為一元酸、一元酸、二元酸
③CuSO4·5H2O、水銀、燒堿、H2SO4均為化合物
④C60、C70、金剛石、石墨為四種單質
A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④
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【題目】將一小塊金屬鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是
A.稀硫酸 B.稀氫氧化鈉溶液 C.硫酸銅溶液 D.氯化銨溶液
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【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ||||||||
2 | B | C | D | E | ||||
3 | A | F | J | G | I |
(1)表中元素,化學性質最不活潑的是_______,最高價氧化物的水化物酸性最強的是__________
(2)B、C、D、E、G形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是________________
(3)A元素的最高價氧化物的水化物中所含化學鍵類型_________________,D元素的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_________,J的某原子中含有15個中子,試用恰當符號表示出該原子________
(4)E、F、G形成的簡單離子半徑由大到小的順序________________
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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的陶瓷材料,可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮氣氣氛下合成:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)高 Si3N4(s)+6CO(g)﹣Q(Q>0),在反應條件下,向10L密閉容器中加入反應物,10min后達到平衡. 完成下列填空:
(1)上述反應所涉及的元素,原子半徑由大到小的順序是 . 其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,寫出它的最外層電子排布的軌道表示式 .
比較碳、硅兩種元素的非金屬性強弱,可以通過比較(填:化合物性質的差異)來判斷.
(2)上述反應混合物中的極性分子是 , 寫出非極性分子的電子式 . 從晶體類型的角度分析用氮化硅制造發(fā)動機中耐熱部件的原因是
(3)下列措施可以提高二氧化硅轉化率的是(選填編號).a(chǎn).增加二氧化硅用量b.升高反應溫度
c.增大氣體壓強 d.向反應容器中多充入氮氣
(4)下列描述中能說明反應已達平衡的是(選填編號).a(chǎn).c(CO)=3c(N2) b.v (CO)=3v(N2)
c. 保持不變d.氣體的壓強保持不變
(5)測得平衡時固體質量減少了11.2g,則用氮氣表示的平均反應速率為 .
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【題目】下列溶液中有關物質的濃度關系正確的是( )
A.1.0 mol/L Na2C2O4溶液中:c(OH﹣)═c(H+)+c(HC2O )+2c(H2C2O4)
B.含等物質的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中:3c(Na+)=2[c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)]
C.二元酸H2A在水中發(fā)生電離:H2A=H++HA﹣和HA﹣?H++A2﹣ , 則NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Cl﹣)<c(I﹣)
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【題目】鎳鎘(Ni﹣Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用.已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 . 有關該電池的說法正確的是( )
A.充電時陽極反應:Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.放電時負極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動
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【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示.下列有關說法正確的是( )
A.脫氫反應的△H<0
B.在t1K時,該反應的平衡常數(shù)為8.1
C.600K時,Y點甲醇的υ(正)<υ(逆)
D.若增大體系壓強,曲線將向上平移
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。玉溪一中化學興趣小組在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應的化學方程式為____________________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→_____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中____________ | ②反應的化學方程式______,該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝聚 |
打開K2 | ③____________ | ④______________ |
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