Question

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2				B	C	D	E
3	A		F	J			G	I

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是_______，最高價氧化物的水化物酸性最強的是__________

（2）B、C、D、E、G形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是________________

（3）A元素的最高價氧化物的水化物中所含化學鍵類型_________________，D元素的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為_________，J的某原子中含有15個中子，試用恰當符號表示出該原子________

（4）E、F、G形成的簡單離子半徑由大到小的順序________________

Answer 1

【答案】 Ar HClO4 HF 離子鍵和共價鍵 Cl-> F->Al3+

【解析】由元素在周期表中的位置可知，A為Na、B為C、C為N、D為O、E為F、F為Al、G為Cl、I為Ar、J為Si元素。（1）稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，F(xiàn)非金屬性最強，但F無正價，酸性最強的為HClO4；（2）非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律知，C、N、O、F、Si、Cl 的非金屬性最強的是F元素，所以最穩(wěn)定的氫化物是HF；（3）Na的最高價氧化物的水化物NaOH中所含化學鍵類型離子鍵和共價鍵；D為氧元素，其簡單氣態(tài)氫化物H2O的電子式為，J為Si元素，其某原子中含有15個中子，則質(zhì)量數(shù)為15+14=29，符號為；（4）E、F、G形成的簡單離子F-、Al3+、Cl-中，Cl-多一個電子層半徑最大，F(xiàn)-、Al3+具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑由大到小的順序為Cl-> F->Al3+。