【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是(
A.1.0 mol/L Na2C2O4溶液中:c(OH)═c(H+)+c(HC2O )+2c(H2C2O4
B.含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中:3c(Na+)=2[c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)]
C.二元酸H2A在水中發(fā)生電離:H2A=H++HA和HA?H++A2 , 則NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H+
D.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Cl)<c(I

【答案】A
【解析】解:A.溶液中存在質(zhì)子守恒,1.0 mol/L Na2C2O4溶液中:c(OH)═c(H+)+c(HC2O )+2c(H2C2O4),故A正確; B.含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中,溶液中存在物料守恒,2n(Na)=3n(C),2c(Na+)=3[c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)],故B錯(cuò)誤;
C.分析可知第一步完全電離,HA離子不水解,只電離溶液顯酸性,則NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH),故C錯(cuò)誤;
, D.含有AgCl和AgI固體的懸濁液,碘化銀的溶解度小于氯化銀,則氯離子濃度大于碘離子,溶液中離子濃度大小為:c(Ag+)>c(Cl)>c(I),故D錯(cuò)誤;
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2 , 進(jìn)行可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 反應(yīng)2min后,測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.8mol,則加熱
(1)2min內(nèi),SO2的物質(zhì)的量減少了 , SO3的物質(zhì)的量增加了
(2)若用O2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則V(O2)=
(3)若用SO3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則V(SO3)=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(
A.a點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)
B.a、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同
C.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(A)+c(HA)
D.c點(diǎn)溶液中:c(A)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.NH3與HCl氣體或CO2氣體均不能共存

B.銨鹽溶液與NaOH溶液混合后會(huì)有NH3逸出

C.硅、二氧化硅、硅酸、銨鹽受熱均很穩(wěn)定

D.SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)儀器a的名稱為__________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用_____(填序號(hào))

a.堿石灰 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣 d. 氧化鈣固體

(2)從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過(guò)盛有____溶液的洗氣瓶。

(3)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl,洗氣瓶中盛放的試劑為_________________

(4)反應(yīng)過(guò)程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生,另一種產(chǎn)物為N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有Na、NH4+、Ba2、SO42-、I、S2。分別取樣:①用pH計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是(  )
A.Na
B.SO42-
C.Ba2
D.NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他試劑,也不用焰色反應(yīng)就能將它們區(qū)別開來(lái)的是(  )
A.AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH
B.K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4
C.Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 KCl
D.KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn).某電極的工作原理如圖1所示,該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料.
(1)放電時(shí),該電極為極,電極反應(yīng)為
(2)充電時(shí)該電極連接外接電源的
(3)放電時(shí),電池負(fù)極的質(zhì)量(減少、增加、不變)
(4)LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料,利用如圖2裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液.陰極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式),離子交換膜應(yīng)使用(陽(yáng)、陰)離子交換膜.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

步驟一:廢銅屑制硝酸銅

如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量),充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到硝酸銅溶液。

步驟二:堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70 ℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過(guò)濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空:

(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________

(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外),水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______________________

(4) 已知:CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解,產(chǎn)物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x、y、z取整數(shù)),測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種,現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問(wèn)題:(已知M(Cu)=63.5 g·mol-1)。

①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

②實(shí)驗(yàn)裝置用上面所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào)):( a )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( l )_____

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物,生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______ g,化學(xué)式為____________。

④某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)請(qǐng)說(shuō)明理由________________________。

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