【題目】含有一個(gè)碳碳雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為如圖，這種烯烴可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種

【答案】A

【解析】

本題主要考查單烯烴加成規(guī)律。加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原碳碳雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置。

根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，能形成雙鍵位置有：1和2之間（同4和5之間），2和3之間（同3和4之間），3和6之間，6和7之間，7和8之間（同7和9之間），故該烯烴共有5種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說法錯(cuò)誤的是

A.每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NA

B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)

C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小

D.NaHSO4不是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類可持續(xù)發(fā)展面臨的重要問題，某科學(xué)家設(shè)計(jì)的UT－3熱化學(xué)循環(huán)如下圖所示：

該過程最終制得的能源氣體是

A.H2B.O2C.HBrD.Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿土金屬指元素周期表中第ⅡA族元素，它們的單質(zhì)和化合物用途較為廣泛。

(1)鈹元素能形成一種價(jià)格昂貴的寶石——祖母綠，其化學(xué)式為Be3Al2(SiO3)6，其中鈹元素的化合價(jià)是________，基態(tài)鈹原子的價(jià)電子排布式為________。

(2)鎂是航天工業(yè)的重要材料。鎂元素和相鄰元素鈉、鋁的第一電離能的大小順序?yàn)?/span>________。

(3)鈣元素在自然界以化合物CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2等形式存在。上述四種物質(zhì)中只含有一種類型化學(xué)鍵的是________；CO32-的中心原子的雜化類型是________，空間構(gòu)型是________。

(4)鋇元素與氧元素能夠形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為________，Ba2+的配位數(shù)是________，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為________g·cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　�。�

A. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)三大合成材料______、______、______。

(2)下列有機(jī)物中屬于脂肪烴的是______；屬于芳香烴的是_____；屬于苯的同系物的是______；屬于脂環(huán)的是________。（填序號(hào)）

①②③④⑤⑥

(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業(yè)酒精中乙醇的含量為95%，將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水乙醇的方法是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)提高錳酸鉀浸出率(浸出錳酸鉀質(zhì)量與固體總質(zhì)量之比)的措施有______________________。

(2)寫出向二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：___________________________________。

(3)從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇(填名稱)：___________。上述流程中，設(shè)計(jì)步驟IV和V的目的是____________________________________。

(4)以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。

①陽極反應(yīng)式為___________________。

②電解過程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將_______(填：增大、減小或不變)。

(5)測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出離子方程式：__________________。

(6)已知：常溫下，Ksp [Mn(OH)2]=2.010-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH沉淀廢水中Mn2+。當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c(Mn2+)＝______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2）/mol

n(O2）/mol

0

2

1

5

1.2


10


0.4

15

0.8


下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2）=0.08mol·L1·min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正）＞ v (逆）

C. 該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol－1

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HIO3是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KIO3溶液減少3.6g

C.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HIO4等雜質(zhì)

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