【題目】堿土金屬指元素周期表中第ⅡA族元素,它們的單質(zhì)和化合物用途較為廣泛。
(1)鈹元素能形成一種價格昂貴的寶石——祖母綠,其化學(xué)式為Be3Al2(SiO3)6,其中鈹元素的化合價是________,基態(tài)鈹原子的價電子排布式為________。
(2)鎂是航天工業(yè)的重要材料。鎂元素和相鄰元素鈉、鋁的第一電離能的大小順序為________。
(3)鈣元素在自然界以化合物CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2等形式存在。上述四種物質(zhì)中只含有一種類型化學(xué)鍵的是________;CO32-的中心原子的雜化類型是________,空間構(gòu)型是________。
(4)鋇元素與氧元素能夠形成一種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為________,Ba2+的配位數(shù)是________,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞邊長為a cm,則晶體的密度為________g·cm3。
【答案】+2 2s2 Mg>Al>Na CaCl2 sp2 平面三角形 BaO2 6
【解析】
(1)根據(jù)化學(xué)式為Be3Al2(SiO3)6可知Al是+3價,Si是+4價,O是-2價,則根據(jù)正負(fù)價代數(shù)和為0可知其中鈹元素的化合價是價,Be的原子序數(shù)是4,則基態(tài)鈹原子的價電子排布式為2s2。
(2)金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,但由于Mg的3s軌道處于全充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),則鎂、鈉、鋁的第一電離能的大小順序為Mg>Al>Na。
(3)CaCl2中只有離子鍵,CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2中均既有離子鍵又有共價鍵;CO32-的中心原子含有的價層電子對數(shù)是3,且不存在孤對電子,所以雜化類型是sp2,空間構(gòu)型是平面三角形。
(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知含有鋇離子個數(shù)是,含有過氧根離子個數(shù)是,則該物質(zhì)的化學(xué)式為BaO2,乙頂點(diǎn)的Ba2+為中心可判斷Ba2+的配位數(shù)是6,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞邊長為a cm,則根據(jù)可知晶體的密度為g·cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點(diǎn)234.5℃,100℃以上開始升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(Ka約為104,易溶于水及乙醇)約3%~10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。
索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中,與茶葉末接觸,進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時,經(jīng)虹吸管3返回?zé),從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗時需將茶葉研細(xì),放入濾紙?zhí)淄?/span>1中,研細(xì)的目的是______________,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒______________。
(2)提取過程不可選用明火直接加熱,原因是______________,與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是______________。
(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑,與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外,還有______________(填標(biāo)號)。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯
(4)濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié),該分離提純方法的名稱是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物(F)的合成路線如下:
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為_______;B中含有的官能團(tuán)名稱是_______。
(2)D的分子式為_______;E→F的反應(yīng)類型為_______。
(3)A的一種同分異構(gòu)體G,具有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn):①分子中含有苯環(huán);②核磁共振氫譜共有5中峰,G的名稱是_______。
(4)已知:C→D為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物為H2O,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和(CH3CO)2O為原料制備藥物中間體的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】抗凝血藥物華法林M,可由有機(jī)物F在一定條件下生成。下列說法正確的是
A. M分子中所有碳原子可能在同一平面
B. M最多能與含4mol NaOH的水溶液反應(yīng)
C. F的分子式為C10H10O,1mol F最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 苯環(huán)上直接連有醛基且另一個取代基為鏈狀的F的同分異構(gòu)體有9種
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【題目】鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)仍是鉛蓄電池,其電池反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列說法正確的是
A.該電池放電過程中,溶液的pH值增大
B.放電時,電池的負(fù)極反應(yīng)為:Pb-2e-= Pb2+
C.該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)
D.放電過程中,電子的流向為:負(fù)極→導(dǎo)線→正極→H2SO4溶液
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【題目】高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物,它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變,具有抗病菌作用.下列關(guān)于高良姜素的敘述正確的是( )
A.高良姜素的分子式為C15H15O5
B.高良姜素分子中含有3個羥基、8個雙鍵
C.高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應(yīng)
D.1mol高良姜素與足量的鈉反應(yīng)生成33.6LH2
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【題目】含有一個碳碳雙鍵的烯烴,加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為如圖,這種烯烴可能的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))( )
A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種
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【題目】以色列理工學(xué)院的丹尼爾·謝德曼因“發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體”而一人獨(dú)享了2011年度諾貝爾化學(xué)獎。某組成為Al65Cu23Fe12的準(zhǔn)晶體W具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性,正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.W的熔點(diǎn)比鋁、鐵、銅的都高
B.將一定量W投入少量的鹽酸中,充分反應(yīng)后溶液中一定有Fe2+
C.等質(zhì)量W分別與足量NaOH溶液、鹽酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量之比為65:73
D.W在氯氣中完全燃燒時可形成AlCl3、FeCl3兩種離子化合物
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【題目】氨氣是重要的化工原料。
(1)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式:_____________________;如果在1 L密閉容器中,3mol NH3在等溫條件下充分反應(yīng),2min后達(dá)到平衡,平衡時吸收的熱量為92.4 kJ ,則在這段時間內(nèi)v(H2)=___________________;保持溫度不變,將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8 mol,平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為_________________。
(2)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是_____________(填“正極”或“負(fù)極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________________________。
(3)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0。在一定體積的密閉容器中,為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動,下列措施中可采用的是____________(填字母代號)。
a.增大壓強(qiáng) b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
(4)如果某氨水的電離程度為1%,向濃度為0.01 mol/L MgCl2溶液中滴加氨水,則開始產(chǎn)生沉淀時(忽略溶液體積變化)溶液中的NH3·H2O的濃度為______________(已知Ksp[Mg(OH)2]=4.010-12])。
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