Question

5．某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各存在下列8種離子中的4種（兩廠不含大量相同的離子）：Ba2+、Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺，兩廠的污水單獨排放都會造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便只含硝酸鈉而變得無色澄清，污染程度大大降低，關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　�。�

• A． SO₄^2-和NO₃^-可能來自同一工廠
• B． Cl^-和NO₃^-一定不在同一工廠
• C． Ag⁺和Na⁺可能來自同一工廠
• D． Na⁺和NO₃^-來自同一工廠

Answer 1

分析 將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，說明甲乙兩廠的廢水能反應(yīng)生成沉淀，從離子能否大量共存的角度分析，可假設(shè)甲廠含有Ag⁺，則一定不含SO₄^2-、OH^-、Cl^-，則SO₄^2-、OH^-、Cl^-應(yīng)存在與乙廠，因Ba²⁺與SO₄^2-、Fe³⁺與OH^-不能共存，則Fe³⁺、Ba²⁺存在于甲廠，根據(jù)溶液呈電中性可知，甲廠一定存在NO₃^-；所以甲廠含有的離子有：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-，乙廠含有的離子為：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-，以此解答該題．

解答 解：假設(shè)甲廠排放的污水中含有Ag⁺，根據(jù)離子共存，甲廠一定不含SO₄^2-、OH^-、Cl^-，則SO₄^2-、OH^-、Cl^-應(yīng)存在與乙廠；
因Ba²⁺與SO₄^2-、Fe³⁺與OH^-不能共存，則Fe³⁺、Ba²⁺存在于甲廠，根據(jù)溶液呈電中性可知，甲廠一定存在陰離子NO₃^-；
所以甲廠含有的離子有：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-，乙廠含有的離子為：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-，
A．根據(jù)以上分析可知，SO₄^2-離子和NO₃^-不可能來自同一工廠，故A錯誤；
B．根據(jù)分析可知，Cl^-和NO₃^-一定來自不同工廠，故B正確；
C．Ag⁺和Na⁺一定來自不同工廠，故C錯誤；
D．由分析可知，Na⁺和NO₃^-一定來自不同的工廠，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，能夠根據(jù)離子反應(yīng)條件判斷離子是否能夠共存，正確理解題干信息為解答本題的關(guān)鍵．