Question

10．現(xiàn)有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na₂CO₃、NaCl雜質(zhì)，某同學用中和滴定的方法來測定NaOH的純度．其操作如下：
①稱取ag樣品放入錐形瓶中，加水，震蕩，使固體充分溶解．
②向該溶液中加入足量的BaCl₂溶液，使CO₃^2-沉淀完全．
③向所得混合液中滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol/L
④當反應達到終點時，測的消耗鹽酸體積為V mL．
⑤計算樣品的純度．
試回答下面的問題：
（1）滴定終點時溶液顏色如何變化：滴入最后一滴鹽酸溶液紅色恰好退去且半分鐘不變化．
（2）第②步中生成的BaCO₃沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會對NaOH的含量測定造成影響（填“是”或“否”）否，理由是用酚酞作指示劑，從滴定開始到滴定終止，溶液始終呈堿性，故BaCO₃沉淀不溶解，滴入鹽酸只與NaOH反應．
（3）第②步中生成的BaCO₃沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑（填“是”或“否”）否，理由是甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4，若改用甲基橙作指示劑，滴定至終點時，溶液呈酸性，BaCO₃溶解，消耗的鹽酸偏多．

Answer 1

分析 一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na₂CO₃、NaCl雜質(zhì)，向該溶液中加入足量的BaCl₂溶液，使CO₃^2-沉淀完全生成BaSO₄，向所得混合液中滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol/L，當反應達到終點時，測的消耗鹽酸體積為V mL，計算氫氧化鈉物質(zhì)的量，得到氫氧化鈉樣品的純度，
（1）滴入酚酞的混合溶液呈堿性，溶液為紅色，滴入鹽酸反應到終點，滴入最后一滴鹽酸溶液紅色恰好退去且半分鐘不變化，證明反應達到終點；
（2）鹽酸和碳酸鋇反應是酸性條件，根據(jù)酚酞的變色范圍是8～10，溶液顯弱堿性，此時BaCO₃不溶解分析；
（3）甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4，酸性條件下碳酸鋇會溶解；

解答 解：（1）混合溶液中為氫氧化鈉和氯化鈉溶液呈堿性，滴入酚酞溶液為紅色，滴入鹽酸反應到終點，滴入最后一滴鹽酸溶液紅色恰好退去且半分鐘不變化，證明反應達到終點；
故答案為：滴入最后一滴鹽酸溶液紅色恰好退去且半分鐘不變化；
（2）酚酞的變色范圍是8～10，溶液顯弱堿性，此時BaCO₃不溶解，所以向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，不會使BaCO₃溶解從而能測定NaOH的含量；
故答案為：否，用酚酞作指示劑，從滴定開始到滴定終止，溶液始終呈堿性，故BaCO₃沉淀不溶解，滴入鹽酸只與NaOH反應；
（3）甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4，若改用甲基橙作指示劑，滴定至終點時，溶液呈酸性，BaCO₃溶解，消耗的鹽酸偏多，故檢測的結(jié)果偏高，所以不能用甲基橙作指示劑；
故答案為：否，甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4，若改用甲基橙作指示劑，滴定至終點時，溶液呈酸性，BaCO₃溶解，消耗的鹽酸偏多；

點評 本題考查中和滴定，明確滴定實驗數(shù)據(jù)處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿中和的實質(zhì)，題目難度中等．