15.下列物質(zhì)既含有離子鍵,又含有共價鍵的是( 。
A.C2H4B.NaOHC.MgCl2D.HCl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,堿金屬族元素、堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.乙烯分子中C-C、C-H原子之間只存在共價鍵,為共價化合物,故A錯誤;
B.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵,為離子化合物,故B正確;
C.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵,為離子化合物,故C錯誤;
D.HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵,為共價化合物,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查離子鍵判斷,側(cè)重考查基本概念,把握物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答,注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別,注意:氯化鎂中兩個氯離子之間不存在共價鍵,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一,在化學(xué)史上占有重要地位.黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者的粉末狀混合物,在點燃條件下,發(fā)生的主要反應(yīng)為:KNO3+S+C-→N2↑+CO2↑+K2S(未配平).試填寫下列空白:
(1)在黑火藥燃燒的反應(yīng)中,氧化劑為S、KNO3,被氧化的物質(zhì)為C.
(2)硝酸鉀與木炭混合點燃,即可見到焰火.試綜合上述有關(guān)信息,推斷硝酸鉀與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式4KNO3+5C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2K2CO3+2N2↑+3CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有機物中,不屬于烴的衍生物的是(  )
A.氯丁烷B.甲苯C.硝基苯D.乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑫在表中的位置,請回答下列問題.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)畫出⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)⑤、⑥、⑪的原子中半徑最大的是⑥(寫編號).
(3)⑥和⑧的最高價的氧化物的水化物中堿性弱些的是Al(OH)3.(填化學(xué)式)
(4)④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強些的是H2O.(填化學(xué)式)
(5)寫出②和⑫組成的各原子最外層電子都滿足8電子的物質(zhì)的化學(xué)式CCl4
(6)寫出一種由①④組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式
(7)③的最高價含氧酸的稀溶液與銅粉反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(8)利用較強酸能制出較弱酸的原理,寫出一個能證明②和⑨非金屬性強弱的一個常見反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-.當加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時,有刺激性氣味的混和氣體放出,同時生成白色沉淀.當加入0.4mol淡黃色粉末時,共收集到0.4mol混和氣體,且此時生成的沉淀最多.此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時,沉淀量逐漸減少,至加入0.45mol粉末后,沉淀量由0.25mol減少至0.15mol,再加入粉末后,沉淀就不再減少.由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷:
(1)淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉;
(2)溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+離子,肯定沒有Cu2+、Fe2+、HCO3-離子,可能有K+、Cl-、SO42-離子;
(3)寫出下列反應(yīng)方程式
①淡黃粉末與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O;
③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時,沉淀部分消失,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)溶液中陽離子的物質(zhì)量之比為(H+及沒有確定的離子除外)n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=3:2:4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.分子式與苯丙氨酸[C6H5CH2CH(NH2)COOH]相同,且同時符合下列兩個條件:①有帶兩個取代基的苯環(huán)②有一個硝基直接連接在苯環(huán)上的異構(gòu)體的數(shù)目是( 。
A.3B.5C.6D.10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬,Y、Z是非金屬元素.用化學(xué)用語回答下列問題.
(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為
(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S.
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2->Cl->Na+>Al3+
(6)Z的最高價氧化物為無色液體,該物質(zhì)與水可發(fā)生反應(yīng).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2O7+H2O=2HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某地有甲、乙兩工廠排放污水,污水中各存在下列8種離子中的4種(兩廠不含大量相同的離子):Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-、Na+,兩廠的污水單獨排放都會造成嚴重的水污染,若將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后污水便只含硝酸鈉而變得無色澄清,污染程度大大降低,關(guān)于污染源的分析,你認為正確的是(  )
A.SO42-和NO3-可能來自同一工廠B.Cl-和NO3-一定不在同一工廠
C.Ag+和Na+可能來自同一工廠D.Na+和NO3-來自同一工廠

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