【題目】為減少二氧化碳排放,我國科學家設計熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置,如圖所示。
C2O52-可以表示為:[]2-,下列說法不正確的是
A.過程①中有碳氧鍵斷裂
B.過程③中的反應可表示為:CO2+O2- = CO32-
C.過程②中 C2O52-在 a 極上發(fā)生了還原反應
D.過程總反應:CO2C+O2
【答案】C
【解析】
由裝置圖可知,a極上,電極反應有:4CO2+2O2-=2C2O52-,2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑,總的電極反應為:2O2--4e-=O2↑;b極上,電極反應有:CO2+O2-=CO32-,CO32-+4e-=C+3O2-,總的電極反應為:CO2+4e-=C+2O2-;熔鹽電池的總的化學方程式為:CO2 C+O2。
A.過程①的離子反應為:2CO2+O2-=C2O52-,其中CO2的結構式為O=C=O,對比CO2和C2O52-的結構式可知,該過程有碳氧鍵斷裂,故A正確;
B.根據(jù)題中信息,可以推出過程③中的反應可表示為:CO2+O2-=CO32-,故B正確;
C.過程②中,a極的電極反應為:2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑,該電極反應為氧化反應,故C錯誤;
D.經分析,熔鹽電池的總的化學方程式為CO2 C+O2,故D正確;
故選C。
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【題目】某化學學習小組設計實驗制取氨氣并探究氨氣的有關性質:
(1)實驗室制備氨氣,下列方法中適宜選用的是 ___________(填編號)
A . 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
B. 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
C. 固態(tài)氯化銨加熱分解
D. 固態(tài)硝酸銨加熱分解
E. 固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱
(2)該小組成員設計實驗制備氨氣并探究氨氣的還原性及產物,提供實驗裝置如圖:
①裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______________
②根據(jù)上述提供的裝置正確的連接順序為____________(用各接口序號表示)
③該裝置在設計上有一定的缺陷,你對該裝置的改進措施是___________。
(3)利用改進后的裝置進行實驗,觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質,無水CuSO4變藍,同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應的化學方程式________
(4)有同學認為:NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O__________。已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O
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【題目】“ ZEBRA”綠色電池是新型電動汽車的理想電源,結構如圖所示:隔開兩極的陶瓷管作鈉離子導體。下列關于該電池的敘述錯誤的是
A. 放電時,Na+、Al3+均向負極移動
B. 放電時,Na元素被氧化
C. 充電時的陽極反應為:Ni+2C1--2e—=NiCl2
D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優(yōu)點
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【題目】我國制堿專家侯德榜先生潛心研究制堿技術,發(fā)明了侯氏制堿法。工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎生產焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的工藝流程如下:
已知:反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應。
(1) 反應Ⅰ的化學方程式為________;在進行反應Ⅰ時,向NaCl溶液中先通入_______(填“CO2”或“NH3”);
(2)“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式為__________;
(3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應放SO2,其離子方程式為__________。
(4)副產品X化學式為________;生產中可循環(huán)利用的物質為____________(化學式)。
(5)為了減少產品Na2S2O5中的雜質含量,理論上需控制反應Ⅱ中氣體與固體反應物的物質的量之比為_________,若氣體量不足,則會導致___________________,檢驗產品中是否含有碳酸鈉雜質,所需試劑是_________(填編號)。
①酸性高錳酸鉀溶液 ②品紅溶液 ③澄清石灰水 ④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥稀鹽酸
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【題目】工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下,將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應,則下列示意圖合理的是 ( )
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【題目】近幾年具有超常性能的鋁離子電池成為研究熱點,某化學研究所研發(fā)出了以新型石墨烯(Cn) 作正極材料的鋁離子電池,可在一分鐘內完成充電,其放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.充電時,鋁電極連接電源負極,該電極有Cn[AlCl4]生成
B.放電時,每生成 1molAl2Cl7-轉移電子數(shù)目為0.75NA
C.充電時,陰極的電極反應式為4Al2Cl7–+3e–=Al+7AlCl4 –
D.放電時,正極的電極反應式為 Cn[AlCl4]+e–═Cn+AlCl4–
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】現(xiàn)需設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產生的氫氣的體積(約 6 mL)和檢驗氯氣的氧化性(不應將多余的氯氣排入空氣中)。
(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)是 A 接_____,_____接_____; B 接_____,_____接_____。
(2)鐵棒接直流電源的_____極;碳棒上發(fā)生的電極反應為_____。
(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_____
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【題目】已知:濃硫酸易使有機物脫水,如圖是用實驗室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分裝置圖,根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是
A. 裝置①和裝置③中都盛有水,其作用相同
B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液,其吸收的雜質相同
C. 產物可用分液的方法進行分離,1,2-二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出
D. 制備乙烯時溫度計水銀球位置應在反應液的液面下
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