【題目】我國(guó)制堿專(zhuān)家侯德榜先生潛心研究制堿技術(shù),發(fā)明了侯氏制堿法。工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的工藝流程如下:
已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。
(1) 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為________;在進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ時(shí),向NaCl溶液中先通入_______(填“CO2”或“NH3”);
(2)“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;
(3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放SO2,其離子方程式為__________。
(4)副產(chǎn)品X化學(xué)式為________;生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為____________(化學(xué)式)。
(5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中的雜質(zhì)含量,理論上需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為_________,若氣體量不足,則會(huì)導(dǎo)致___________________,檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有碳酸鈉雜質(zhì),所需試劑是_________(填編號(hào))。
①酸性高錳酸鉀溶液 ②品紅溶液 ③澄清石灰水 ④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥稀鹽酸
【答案】NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl NH3 2CuS+3O22CuO+2SO2 S2O52—+2H+═2SO2↑+H2O CuSO4·5H2O CO2 2:1 若SO2不足Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加,Na2S2O5產(chǎn)率降低 ①③⑥
【解析】
根據(jù)侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的工藝流程,飽和氯化鈉溶液與二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,灼燒時(shí), CuS與氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅和二氧化硫氣體,把二氧化硫氣體通入碳酸鈉溶液生成NaHSO3,同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,2NaHSO3Na2S2O5+H2O,蒸干得到Na2S2O5固體。氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,得到硫酸銅晶體。
(1) 反應(yīng)Ⅰ是飽和氯化鈉溶液與二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,反應(yīng)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;在進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ時(shí),向NaCl溶液中先通入NH3,使溶液呈堿性,堿性條件下,能增大二氧化碳的溶解度;
(2)“灼燒”時(shí),CuS與氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅和二氧化硫氣體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O22CuO+2SO2;
(3) Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2、H2O,其離子方程式為S2O52-+2H+═2SO2↑+H2O。
(4) 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,得到硫酸銅晶體,所以副產(chǎn)品X化學(xué)式為CuSO4·5H2O;根據(jù)流程圖可知,生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2。
(5) Na2S2O5中鈉與硫元素的原子數(shù)比是1:1,根據(jù)元素守恒,理論上需控制反應(yīng)Ⅱ中SO2與固體Na2CO3反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2:1;若SO2不足,Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加;檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有碳酸鈉雜質(zhì),操作步驟是:取樣品,加入足量稀鹽酸,生成的氣體通入足量的高錳酸鉀溶液,除去二氧化硫,最后把氣體通入澄清石灰水,若溶液變渾濁,則含有碳酸鈉雜質(zhì),需要的試劑是①③⑥。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 相同溫度下,同時(shí)向 ①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中,分別加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液 | ①中溶液先褪色 | 該實(shí)驗(yàn)條件下,KMnO4濃度越小,反應(yīng)速率越快 |
B | 向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水 | 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,煤炭燃燒更旺 | 加少量水后,可使煤炭燃燒放出更多的熱量 |
C | 加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系 | 顏色加深 | 證明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
D | 分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH | 后者較大 | 證明非金屬性 S>C |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取25.0 g樣品溶于稀硫酸中,加熱攪拌,濾去不溶物。向?yàn)V液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,消耗KMnO4溶液25.00 mL。
(1)該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字);
(2)氧化物FemOn的化學(xué)式中m=____,n=____(m、n為正整數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)勢(shì),其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)電流從石墨電極流向鋅電極
B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為:3I--2e-=I3-
C. 若將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜,放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變
D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)常用蓄電池其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時(shí)反應(yīng)如下: PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷,下列敘述中不正確的是
A.Pb 作為負(fù)極,失去電子,被氧化
B.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
C.負(fù)極反應(yīng)是 Pb+SO42-–2e-=PbSO4
D.PbO2 得電子,被還原
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變△H<0
B. 圖中Z的大小為b<3<a
C. 圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3
D. 溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為減少二氧化碳排放,我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置,如圖所示。
C2O52-可以表示為:[]2-,下列說(shuō)法不正確的是
A.過(guò)程①中有碳氧鍵斷裂
B.過(guò)程③中的反應(yīng)可表示為:CO2+O2- = CO32-
C.過(guò)程②中 C2O52-在 a 極上發(fā)生了還原反應(yīng)
D.過(guò)程總反應(yīng):CO2C+O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電池在工作時(shí),電流從電極a經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極b
B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí),電池內(nèi)部釋放632kJ熱量
D. 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí),有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
(l)A是氯氣發(fā)生裝置,寫(xiě)出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
(2)a儀器的名稱(chēng)為___________。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開(kāi)活塞K,讓氯氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處酒精燈,連接上E裝置。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HC1。寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,裝置C的作用是__________。
(4)在E處,若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色,則紫色石蕊試液的顏色變化為_______。
(5)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為___________(填序號(hào))。
①有白色沉淀生成;②無(wú)白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。
(6)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉活塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,則裝置B中的現(xiàn)象是________;若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯,可能的原因是________;查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等,若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀(guān)察到有白煙產(chǎn)生,寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com