【題目】在酸性溶液中能大量共存的離子組是( 。

A. K+、NO3-、Cu2+ B. K+、OH、Na+

C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、CO32-、Na+

【答案】A

【解析】

該溶液中一定存在大量的氫離子,
A.K+、NO3-、Cu2+之間不發(fā)生反應(yīng),也不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B. OH與H+反應(yīng)生成水,不能大量共存,故B錯誤;

C. Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,故C錯誤;
D. Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,故D錯誤;
綜上所述,本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1。

①H2的燃燒熱ΔH=___________kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=________________。

(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是______________。

Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):

(1)放電時:正極的電極反應(yīng)式是________________;當(dāng)外電路通過1 mol電子時,理論上正極板的質(zhì)量增加___g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按圖連接,電解一段時間后,則在A電極上生成___、B電極上生成____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是:

A. 此時水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1

C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同學(xué)們用下圖所示實驗,探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。下列說法正確的是

ⅰ. SO2溶于水

ⅱ. 的水溶液中滴入品紅溶液

ⅲ.將ⅱ的溶液加熱

A. ⅰ的溶液呈酸性,是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32-

B. ⅱ中品紅褪色,不足以證明具有漂白性的是SO2

C. ⅲ中溶液恢復(fù)紅色,一定是H2SO3分解造成的

D. 上述實驗涉及SO2的溶解性和強氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL 6 mol·L1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量 ( )

A.碳酸鈉溶液B.氨水C.硫酸鉀溶液D.硝酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在帶活塞的密閉容器中,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡后,下列說法不正確的是

A. 恒容時,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)速率減小

B. 恒溫時,減小容積平衡不移動,但氣體顏色加深

C. 恒容時,通入H2,I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D. 恒壓時,通入HI氣體,剛開始時正反應(yīng)速率會減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡,當(dāng)單獨改變下述條件后,有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加催化劑,V、V都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

B. 加壓,V、V都增大,且V增大的倍數(shù)大于V增大的倍數(shù)

C. 降溫,V、V都減小,且V減小的倍數(shù)大于V減小的倍數(shù)

D. 增大氮氣的濃度,V、V都增大,且V增大倍數(shù)大于V增大倍數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

(1)一定溫度下,在兩個容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

1mol CO2(g)和3mol H2(g)

1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4kJ

吸收akJ

請回答:

c1_____c2(填“>”、“<”或“=”);a=__________。

②若甲中反應(yīng)10s時達到平衡,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是__________mol/(L·s)。

(2)壓強為P1時,向體積為1L的密閉容器中充入bmol CO和2bmol H2,CO和氫氣發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。請回答:

①該反應(yīng)屬于__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng);P1__________P2(填“>”、“<”或“=”)。

②100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用含b的代數(shù)式表示)。

(3)治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式,下列說法正確的是( )

A. 三種有機物都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2種

C. 三種物質(zhì)中,其中有兩種互為同分異構(gòu)體

D. 三種物質(zhì)在一定條件下,均可以被氧化

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