Question

【題目】100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是：

A. 此時水的離子積Kw=1×10-14 B. 水電離出的c(H+)=1×10-10molL-1

C. 水的電離程度隨溫度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6molL-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯誤；B、水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10molL-1，故B正確；C、由于水的電離過程為吸熱反應，升高溫度，促進了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；D、NaHSO4晶體中鈉離子與硫酸根離子的物質的量相等，鈉離子和硫酸根離子數(shù)目沒有發(fā)生變化，根據(jù)物料守恒，溶液中(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A。