【題目】100 mL 6 mol·L1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量 ( )

A.碳酸鈉溶液B.氨水C.硫酸鉀溶液D.硝酸鈉溶液

【答案】C

【解析】

A. 碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,生成氫氣減小,A錯(cuò)誤;

B. 氨水與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng),生成水,算被消耗,影響生成氫氣的總量,B錯(cuò)誤;

C. 硫酸鉀與鋅不反應(yīng),溶液總體積增大,則氫離子濃度減小,物質(zhì)的量不變,可減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,C正確;

D. 硝酸根離子,在酸性環(huán)境下,與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,影響生成氫氣的總量,D錯(cuò)誤;故答案為:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為我國目前的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)圖:

(1)由圖中數(shù)據(jù)可知,一定時(shí)期內(nèi),我國的能源結(jié)構(gòu)仍以煤碳為主,但直接燃燒煤炭的弊端是____。

(2)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可有效降低煤對(duì)環(huán)境的破壞性,能量變化如圖所示:

根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________;

(3)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。將煤液化將克服直接將煤作為燃料的不足。其反應(yīng)原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。

①在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,該反?yīng)能自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)

②在體積一定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),達(dá)到平衡后升高溫度,下列說法正確的是______。

A.平衡正向移動(dòng) B.達(dá)到新的平衡后體系的壓強(qiáng)增大

C.H2的轉(zhuǎn)化率增大 D.體系的密度增大

③下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

④在相同起始溫度(500℃)、起始體積相同(2L)的三個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行該反應(yīng),控制不同條件,反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時(shí)間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應(yīng)Ⅰ:恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

反應(yīng)Ⅱ:恒溫恒壓

0 min

1

3

1

1

反應(yīng)Ⅲ:絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

查閱資料發(fā)現(xiàn)500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5。則反應(yīng)Ⅰ在10min時(shí)v______v,則反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ菻2的百分含量關(guān)系w%(H2______w%(H2),反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ對(duì)比:平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)_______c(Ⅲ)(本小題均用“>”、“<”或“=”填空)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件溫度較高)

③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2

回答下列問題:實(shí)驗(yàn)室可利用如圖裝置完成流程

(1)寫出工業(yè)上制取 Cl2 的化學(xué)方程式_____;恒壓滴液漏斗支管的作用_____,兩水槽中的水為__________(熱水冷水”).

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通氯氣,再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_____;

A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B.使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO

C.與溶液 I 中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

D.KOH 固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

(3)從溶液中分離出 K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式為:_________________。

(4)用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品:將粗產(chǎn)品先用 KOH 稀溶液溶解,再加入飽和的 KOH溶液,冷卻結(jié)晶,過濾,用少量異丙醇洗滌,最后低溫真空干燥。

洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是_____________。

②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈________________。

(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備 K2FeO4 較好的方法為電解法,其裝置如圖電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

(6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是______________。

A.不論溶液的酸堿性如何變化,鐵元素都有 4 種存在形態(tài)

B. pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸 增大

C. pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在濃硫酸中能形成致密氧化膜的金屬是(

A.MgB.CuC.AlD.Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則下列說法錯(cuò)誤的是( 。

A. 該有機(jī)物的分子式為C12H12O4

B. 1mol該有機(jī)物最多能與4mol H2反應(yīng)

C. 該有機(jī)物可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,生成2.24L CO2(標(biāo)況下)需要0.1mol該有機(jī)物

D. 該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中能大量共存的離子組是( 。

A. K+、NO3-、Cu2+ B. K+、OH、Na+

C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、CO32-、Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為:

下圖是P的合成路線

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

(2) 中的官能團(tuán)是_________、_________

(3)試劑a_________。

(4)③的化學(xué)方程式是_________。

(5)⑥的反應(yīng)類型是_________。

(6)當(dāng)④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( 。

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

純鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

氫硫酸

碳酸鈣

D

過氧化鈉

氯水

氯化銅

碳酸鈉

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為1 L的密閉容器中(體積不變)充入1 mol CO23 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

A3min前vv,3min后vv

B進(jìn)行到3分鐘時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變

D達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案