(12分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                     。
(2) 已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)          (填“是”或“否”)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達到，向          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行。
(3)對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)（注：x為P物質(zhì)
前的系數(shù)）①將3mol M和2 mol N在一定條件下反應(yīng)，達平衡時P的體積分數(shù)為a；②若
起始時M、N、P投入的物質(zhì)的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時P的體積分數(shù)也為a
則下列說法正確的是（   ）
A．若①達平衡時，再向容器中各增加l mol M、N、P，則N的轉(zhuǎn)化率一定增大
B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的體積分數(shù)若大于a，可判定x>4
C．若x=2，則②體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當滿足3 n（N）=n（M）
D．若②體系起始物質(zhì)的量滿足3 n（P）+8 n（M）="12" n（N），可判定x=4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓有催化劑存在下，向一固定容積的容器中充入N2、H2,發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在下列比例中，生成NH3的量最多的是：
A．3:1B．1:2C．2:1D．3:8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應(yīng)3A(g) B(g)+3C(g)達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別是6mol,2mol,6mol.在保持溫度和壓強不變的條件下,下列說法正確的是
A.充入1mol的He(He與容器里的氣體不反應(yīng)),平衡不移動
B.充入A、B、C各2mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動
C.將A、B、C各減少1mol,達平衡后C的百分含量增加
D.加入一定量的A氣體達平衡后,C的百分含量一定增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂�。�或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為         。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①平衡時CH3OH的體積分數(shù)w為              。
②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      
容器
實驗1
實驗2
實驗3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
1mol CO2、3mol H2
1mol CH3OH、1mol H2O
2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
C1
C2
C3
反應(yīng)的能量變化
放出 x kJ
吸收y kJ
吸收z kJ
體系壓強/Pa
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
a1
a2
a3
A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a(chǎn)1= a2
③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
（2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如圖10（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。

①AB發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
__________________________________________。
C處時殘留物的化學(xué)式為______________。
②有研究學(xué)者在實驗過程中用氣相色譜還檢出
H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，_____________________________
請你猜想用一個方程式解釋這種事實：______________________________ 。
③ 現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4，則該反應(yīng)達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2A  B + C在某一溫度時，達到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反應(yīng)由A與B組成的混合物開始,并分別在下列情況下達到平衡:在100℃,1×106Pa時,A的轉(zhuǎn)化率為α1；在200℃,1×106Pa時,A的轉(zhuǎn)化率為α2；在100℃,1×107Pa時,A的轉(zhuǎn)化率為α3；則α1,α2,α3之間的大小關(guān)系是
A．α1>α2>α3B．α3>α2>α1C．α3 >α1 >α2D．α1 >α3 >α2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成，同進生成
②單位時間內(nèi)生成，同進生成
③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
A．①⑤B．①③⑤C．②④D．以上全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案