【題目】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同時放出CO2。下列說法不正確的是( )
A. 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2:l
B. 上述反應(yīng)中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1:2
C. 每生成lmol Na2S2O3轉(zhuǎn)移4mol電子
D. Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
【答案】C
【解析】A.反應(yīng)的方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,反應(yīng)中Na2S為還原劑,SO2為氧化劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,故A正確;B. 根據(jù)A中的方程式,反應(yīng)中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1:2,故B正確;C.反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3,轉(zhuǎn)移8個電子,則生成1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移mol電子,故C錯誤;D.由反應(yīng)方程式中S元素的化合價變化可知,硫元素既被氧化又被還原,Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】J、L、M、R、T原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如表。J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素
(1)寫出R元素單質(zhì)與26號元素單質(zhì)化合的化學(xué)方程式______________________________。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子,其結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
(1)已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。
①下列圖像說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。
②1 molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。
圖中A、B、C三點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(2)已知:弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為
物質(zhì) | H2CO | H2S | HNO2 |
電離平衡常數(shù) (25℃) | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 | Ka=5.1×10-4 |
①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。
②25℃時,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1;
③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液呈_____性,其定量依據(jù)是______________________ .
(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1
②CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H= -189.2kJmol-1
則:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.
【答案】 b A 2MPa c(HCO3- )>c(NO2- )>c(CO32-) 0.043或4.3×10-2 堿性 此時恰好生成NaHS溶液,Ka(HS-)=7.1×10-15<Kh(HS-)=KW/ Ka1(H2S)=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠(yuǎn)大于電離程度,所以呈堿性 -399.7
【解析】(1)①根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”判斷,a、反應(yīng)中碳是固體,恒容條件下的混合物的密度是變量,t1時刻密度不變說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài);b、t1時刻是n(N2)=n(NO2),是反應(yīng)物量的特殊比例,且后面量的變化可看到各反應(yīng)物的量還沒恒定,還沒達(dá)到平衡狀態(tài);c、t1時刻二氧化氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也應(yīng)不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);答案選b;②A、B、C三點(diǎn)中達(dá)到平衡狀態(tài)后A點(diǎn)NO2濃度最小,所以NO2的轉(zhuǎn)化率最高;③由焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)在C點(diǎn)時,NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度相等,可知此時反應(yīng)體系中n(NO2)=0.5mol,n(N2)=0.25mol,n(CO2)=0.5mol,則三種物質(zhì)的分壓分別為:P(NO2)= P(CO2)=10MPa×=4MPa,P(N2)=2MPa,C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= ==2MPa;(2)①由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4,H2CO的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11可判斷亞硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后生成1mol碳酸氫鈉、1mol亞硝酸鈉,另外還剩余1mol碳酸鈉,水解程度大小順序為CO32->NO2-,水解生成HCO3-,所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-離子的濃度大小關(guān)系為c(HCO3- )>c(NO2- )>c(CO32-);②根據(jù)物料守恒有c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol·L-1,而由圖可知pH=13時,c(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1,c(H2S)+c(HS-)=0.10 mol·L-1-c(S2-)=0.10 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1= 4.3×10-2 mol·L-1;③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液呈堿性,其定量依據(jù)是此時恰好生成NaHS溶液,Ka(HS-)=7.1×10-15<Kh(HS-)=KW/ Ka1(H2S)=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠(yuǎn)大于電離程度,所以呈堿性;(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1= +210.5kJmol-1
②CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2= -189.2kJmol-1
根據(jù)蓋斯定很,由②-①得反應(yīng):CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=△H2-△H1= -189.2kJmol-1-210.5kJmol-1=-399.7kJmol-1。
點(diǎn)睛:本題主要是考查了弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的水解以及反應(yīng)熱計算等。該題考查的知識點(diǎn)較多,側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用,注意信息的理解和綜合應(yīng)用。難點(diǎn)是電離平衡常數(shù)以及鹽類水解的應(yīng)用。解答時要明確電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣,平衡常數(shù)越大弱電解質(zhì)的電離程度越大,從而可以判斷相應(yīng)酸堿的相對強(qiáng)弱,進(jìn)而可以判斷相應(yīng)的鹽的水解程度大小。(2)②中的計算要注意靈活應(yīng)用物料守恒,同時要注意結(jié)合圖像進(jìn)行分析與計算。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
9
【題目】三氯化硼是重要的化工原料?捎糜谥迫∫遗鹜(B2H6),也可作有機(jī)合成的催化劑。
【查閱資料】①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107.3℃;
②2B+6HClBCl3+3H2 ,硼也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。
某研究性學(xué)習(xí)小組用如下所示裝置制備三氯化硼;卮鹣铝袉栴}:
(1)A裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________。
(2)B裝置的作用是____________;如果拆去B裝置,可能的后果是__________________。
(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)G裝置的作用是_____;為使實(shí)驗裝置簡便,可用一個裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是___,所裝試劑是____。
(5)A、D兩處加熱的先后順序是_____________,其理由是_______________。
(6)檢驗制得的產(chǎn)品中是含有硼粉的實(shí)驗操作是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. △H= E2- E1 B. 更換高效催化劑,E3不變
C. 恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D. 壓縮容器,c(X)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )
A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(H2CO3)
C.0.2mol?L﹣1 CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1 NaOH溶液等體積混合:2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)
D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)五氧化二釩是一種催化劑,可將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為_________________________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是_____________。
(3)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(4)“中和”作用之一是使釩以V4O124—形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
(5)“流出液”中陽離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是( )
A.1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生產(chǎn)和生活中,人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量.下列說法正確的是( )
A.有能量變化的都是化學(xué)變化
B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化
C.用實(shí)驗方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)
D.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系:溶液>膠體>濁液
B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
C. 膠體粒子比較小,可以通過半透膜
D. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
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