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【題目】已知反應X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是

A. △H= E2- E1 B. 更換高效催化劑,E3不變

C. 恒壓下充入一定量的氦氣n(Z)減少 D. 壓縮容器，c(X)減小

【答案】C

【解析】A、△H=生成物的總能量-反應物的總能量=E1-E2，故A錯誤；B、更換高效催化劑，降低反應活化能，反應速率加快，該反應中（E3-E2）為活化能，E2為反應物的能量，E2不變，活化能降低，則E3減小，故B錯誤；C、恒壓下充入一定量的氦氣，容器體積增大，反應體系的分壓減小，平衡向氣體增多的方向移動，則n(Z)減少，故C正確；D、壓縮容器體積，壓強增大，平衡向右移動，n(X)減小，體積減小，各物質的濃度都增大，平衡移動只能減弱這種改變，而不能消除，故c(X)還是比原來大，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結構新穎的次生代謝產物，是海洋抗腫瘤活性物質的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物的流程如下：

下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）

選項

步驟

采用裝置

主要儀器

A

①

過濾裝置

漏斗

B

②

分液裝置

分液漏斗

C

③

蒸發(fā)裝置

坩堝

D

④

蒸餾裝置

蒸餾燒瓶

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖各裝置進行實驗能成功完成相應實驗的是

A. 圖1:證明非金屬性強弱：C＞Si B. 圖2:制備氫氧化亞鐵

C. 圖3:分離碘并回收苯 D. 圖4:制取和收集乙酸乙酯

【答案】C

【解析】A、稀鹽酸易有揮發(fā)性，反應產生的二氧化碳中含有氯化氫，能使硅酸鈉反應生成硅酸沉淀的不一定是碳酸，故無法證明非金屬性C＞Si，選項A錯誤；B、為防止制得的的氫氧化亞鐵被氧化，必須將滴管插到液面以下或在液面上加苯覆蓋以防止空氣中氧氣進入溶液氧化產生的氧化亞鐵，選項B錯誤；C、碘溶于苯中，利用沸點的不同蒸餾使苯分離出來并回收苯，實驗裝置及操作正確，選項C正確；D、制取和收集乙酸乙酯時必須用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯而不能用氫氧化鈉溶液，選項D錯誤。答案選C。

【題型】單選題
【結束】
5

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序為：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強

C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結構

D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中一定屬于吸熱反應的是（　�。�
A.需加熱或點燃才能引發(fā)的反應
B.氧化還原反應
C.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌
D.一氧化碳和氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料。回答下列問題：

（1）基態(tài)硅（2814Si）原子中，電子占據(jù)的最高能層的軌道數(shù)有______個。

（2）已知：藍色晶體（CuSO4·5H2O） 天藍色溶液 深藍色溶液深藍色晶體

①藍色晶體中陰離子的空間構型是_________；

②天藍色溶液中的陽離子是_____，其配體中心原子的雜化軌道類型是________；

③24.6g深藍色晶體（其摩爾質量為246g.mol-1）中配離子含有的σ鍵數(shù)是_____；

④實驗測得無水乙醇易溶于水，其原因是______________。

（3）砷化鎵是具有空間網狀結構的晶體，熔點為1230℃，是優(yōu)良的第三代半導體材料。

①砷化鎵屬于________晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是_____（填化學式），其理由是_________。上述兩種晶體中的四種元素電負性最小的是_______（填元素符號）。

②砷化鎵晶胞結構如圖所示。其晶胞邊長為a pm，密度為_______g.cm-3。（砷化鎵的摩爾質量為M g.mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

【答案】 9 四面體 [Cu(H2O)4]2+ sp3 1.6NA 乙醇分子與水分子間存在氫鍵，乙醇分子和水分子都是極性分子 原子晶體 BN 二者均為原子晶體，B、N間的鍵長比Ga、As的鍵長短，鍵能大 Ga 4Mx1030/a3NA

【解析】（1）基態(tài)硅（2814Si）原子核外電子數(shù)為14，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p2，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9；（2）①藍色晶體CuSO4·5H2O中陰離子SO42-，根據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵+孤電子對個數(shù)，SO42-中中心原子S的價層電子對為=4，孤電子對數(shù)為=0，不含孤電子對，所以空間構型是正四面體結構；②藍色晶體溶于水得到天藍色溶液中的陽離子是[Cu(H2O)4]2+；其配體H2O中心原子O原子雜化軌道數(shù)為=4，，采取sp3雜化方式；③每個配離子[Cu(NH3)4]2+含有的σ鍵數(shù)是3×4+4=16，故24.6g深藍色晶體{[Cu(NH3)4]SO4H2O }為0.1mol，其中配離子[Cu(NH3)4]2+含有的σ鍵數(shù)是0.1mol×16×NA mol-1=1.6NA；④乙醇分子與水分子間存在氫鍵，乙醇分子和水分子都是極性分子，故無水乙醇易溶于水；（3）①砷化鎵是具有空間網狀結構的晶體，熔點為1230℃，是優(yōu)良的第三代半導體材料，與晶體硅相似，故砷化鎵屬于原子晶體；氮化硼與砷化鎵都屬于原子晶體，B、N間的鍵長比Ga、As的鍵長短，鍵能大，故BN晶體熔點較高；非金屬性越強，電負性越強，則B、N、Ga、As四種元素電負性最小的Ga；②一個晶胞中含有As 8×+6×=4個，Ga在內部，共4個，即一個晶胞中含有4個砷化鎵，其晶胞邊長為apm=a×10-10cm，V=a3×10-30cm3，密度為=。

點睛：本題考查了方程式的書寫、分子空間構型以及雜化類型的判斷、晶胞密度計算等知識，題目難度較大，注意相關基礎的把握和方法的積累。先根據(jù)分攤法計算每個晶胞含有多少個原子，再根據(jù)晶胞的邊長，確定晶胞的體積，再根據(jù)ρ=計算密度。

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】PVB是重要的建筑材料。其合成路線如下(部分反應條件和產物略去)。

已知：

Ⅰ.A分子式為C2H6O,其核磁共振氫譜圖顯示有三個波峰。

Ⅲ.

回答下列問題：

（1）A的結構簡式_______，B→C的反應類型有加成反應和_______，D的官能團為_______。

（2）PVAC的名稱是___________（3）C分子中最多有_____個原子共平面。

（3）E→F的反應方程式為_____________。

（4）已知-OH直接連在不飽和C原子上不穩(wěn)定，會自動發(fā)生分子內重排形成-CHO。則D的同分異構體中能與金屬Na反應產生H2的有____種。

（5）以溴乙烷為原料制備丁醛(其他無機試劑任選)，其流程圖為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是（　�。�

①分液漏斗 ②長頸漏斗 ③容量瓶 ④蒸餾燒瓶 ⑤洗氣瓶．

A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時放出CO2。下列說法不正確的是（ ）

A. 上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是2:l

B. 上述反應中的Na2CO3和Na2S的物質的量比最佳是1:2

C. 每生成lmol Na2S2O3轉移4mol電子

D. Na2S2O3既是氧化產物，又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,溶被的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A. a～b段的主要離子方程式為A102-+4H+=Al3++2H2O

B. 向c點溶液中滴加氨水,發(fā)生的離子方程式為A13++30H-=Al(OH)3↓

C. c～d段的主要離子方程式為Al(OH)3+3H+= A13++3H2O

D. 向c點溶液中加入碳酸鈉，發(fā)生的離子方程式為2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修3:物質結構與性質】銅元素可形成多種重要化合物�；卮鹣铝袉栴}:

(1)銅元素位于元素周期表中的_____區(qū),其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是__________。

②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_________。

③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為________。

④NF3與NH3的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_________。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵，其原因是_______________。

(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導材料的晶胞(長方體)如圖所示。

①該物質的化學式為__________。

②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm.則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為_____個，二者的最短距離為_______pm。(列出計算式即可，下同)

③設該物質的摩爾質量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm-3。

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