【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1)已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

②1 molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。

圖中A、B、C三點NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)已知:弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為

物質(zhì)

H2CO

H2S

HNO2

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______

②25℃時,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液呈_____性,其定量依據(jù)是______________________ .

(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H= -189.2kJmol-1

則:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

【答案】 b A 2MPa c(HCO3- )>c(NO2- )>c(CO32-) 0.043或4.3×10-2 堿性 此時恰好生成NaHS溶液,Ka(HS-=7.1×10-15<Kh(HS-=KW/ Ka1(H2S)=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠(yuǎn)大于電離程度,所以呈堿性 -399.7

【解析】(1)①根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”判斷,a、反應(yīng)中碳是固體,恒容條件下的混合物的密度是變量,t1時刻密度不變說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài);b、t1時刻是n(N2)=n(NO2),是反應(yīng)物量的特殊比例,且后面量的變化可看到各反應(yīng)物的量還沒恒定,還沒達(dá)到平衡狀態(tài);c、t1時刻二氧化氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也應(yīng)不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);答案選b;②A、B、C三點中達(dá)到平衡狀態(tài)后A點NO2濃度最小,所以NO2的轉(zhuǎn)化率最高;③由焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng)在C點時,NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度相等,可知此時反應(yīng)體系中n(NO2)=0.5mol,n(N2)=0.25mol,n(CO2)=0.5mol,則三種物質(zhì)的分壓分別為:P(NO2)= P(CO2)=10MPa×=4MPa,P(N2)=2MPa,C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= ==2MPa;(2)①由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4,H2CO的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11可判斷亞硝酸的酸性強于碳酸,因此向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后生成1mol碳酸氫鈉、1mol亞硝酸鈉,另外還剩余1mol碳酸鈉,水解程度大小順序為CO32->NO2-,水解生成HCO3-,所以溶液中CO32-、HCO3-和NO2-離子的濃度大小關(guān)系為c(HCO3- )>c(NO2- )>c(CO32-);②根據(jù)物料守恒有c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 mol·L-1,而由圖可知pH=13時,c(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1,c(H2S)+c(HS-)=0.10 mol·L-1-c(S2-)=0.10 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1= 4.3×10-2 mol·L-1;③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液呈堿性,其定量依據(jù)是此時恰好生成NaHS溶液,Ka(HS-=7.1×10-15<Kh(HS-=KW/ Ka1(H2S)=10-14/(1.3×10-7)=7.7×10-8,即水解程度遠(yuǎn)大于電離程度,所以呈堿性;(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1= +210.5kJmol-1

②CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2= -189.2kJmol-1

根據(jù)蓋斯定很,由②-①得反應(yīng):CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=△H2-△H1= -189.2kJmol-1-210.5kJmol-1=-399.7kJmol-1。

點睛:本題主要是考查了弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的水解以及反應(yīng)熱計算等。該題考查的知識點較多,側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用,注意信息的理解和綜合應(yīng)用。難點是電離平衡常數(shù)以及鹽類水解的應(yīng)用。解答時要明確電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣,平衡常數(shù)越大弱電解質(zhì)的電離程度越大,從而可以判斷相應(yīng)酸堿的相對強弱,進(jìn)而可以判斷相應(yīng)的鹽的水解程度大小。(2)②中的計算要注意靈活應(yīng)用物料守恒,同時要注意結(jié)合圖像進(jìn)行分析與計算。

型】
結(jié)束】
9

【題目】三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成的催化劑。

【查閱資料】①BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃;

②2B+6HClBCl3+3H2 ,硼也能與強堿反應(yīng)。

某研究性學(xué)習(xí)小組用如下所示裝置制備三氯化硼;卮鹣铝袉栴}:

(1)A裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________

(2)B裝置的作用是____________;如果拆去B裝置,可能的后果是__________________。

(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

(4)G裝置的作用是_____;為使實驗裝置簡便,可用一個裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是___,所裝試劑是____。

(5)A、D兩處加熱的先后順序是_____________,其理由是_______________

(6)檢驗制得的產(chǎn)品中是含有硼粉的實驗操作是________________________。

【答案】 MnO2+4H+2ClMn2++Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體 硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣,加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸 2B+3Cl22BCl3 吸收未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣 干燥管或U型管 堿石灰 先A處后D處 排盡裝置中的空氣,避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3 取少量樣品于試管中,滴加濃氫氧化鈉溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉;若無氣泡產(chǎn)生,則樣品中無硼粉

【解析】(1)裝置A制取氯氣,因此離子反應(yīng)方程式為:MnO2+4H+2ClMn2++Cl2↑+2H2O;(2)鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣中含有氯化氫,B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體;如果拆去B裝置,可能的后果是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣,加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸;(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)是硼粉與氯氣反應(yīng)生成氯化硼,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl22BCl3(4)G裝置裝有氫氧化鈉溶液,其作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣;為使實驗裝置簡便,可用一個裝置代替F和G裝置,可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E,又能吸收未反應(yīng)完的氯氣,該裝置所用儀器是干燥管或U型管,所裝試劑是堿石灰;(5)A、D兩處加熱的先后順序是先A處后D處,其理由是排盡裝置中的空氣,避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3;(6)檢驗制得的產(chǎn)品中是含有硼粉的實驗操作是取少量樣品于試管中,滴加濃氫氧化鈉溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉;若無氣泡產(chǎn)生,則樣品中無硼粉。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。可用下列裝置制備。

(1)裝置B中盛放____溶液,CF中裝的是同一種試劑,該試劑為________________

(2)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)實驗步驟如圖連接裝置后,先檢驗裝置氣密性,再裝藥品,然后點燃___________(“A”“C”)處酒精燈,當(dāng)____填實驗現(xiàn)象時,再點燃___________(“A”“C”)處酒精燈。

(4)裝置G的作用是__________________,寫出G中反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(5)甲同學(xué)認(rèn)為裝置DE中間的細(xì)玻璃導(dǎo)管換成粗的玻璃導(dǎo)管為什么?___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)氯水的說法正確的是(

A.能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,說明氯水中有Cl2

B.溶液呈黃綠色,有刺激性氣味,說明氯水中有Cl2

C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中有Cl-

D.加入NaOH溶液,黃綠色消失,說明氯水中有HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖各裝置進(jìn)行實驗?zāi)艹晒ν瓿上鄳?yīng)實驗的是

A. 圖1:證明非金屬性強弱:C>Si B. 圖2:制備氫氧化亞鐵

C. 圖3:分離碘并回收苯 D. 圖4:制取和收集乙酸乙酯

【答案】C

【解析】A、稀鹽酸易有揮發(fā)性,反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳中含有氯化氫,能使硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀的不一定是碳酸,故無法證明非金屬性C>Si,選項A錯誤;B、為防止制得的的氫氧化亞鐵被氧化,必須將滴管插到液面以下或在液面上加苯覆蓋以防止空氣中氧氣進(jìn)入溶液氧化產(chǎn)生的氧化亞鐵,選項B錯誤;C、碘溶于苯中,利用沸點的不同蒸餾使苯分離出來并回收苯,實驗裝置及操作正確,選項C正確;D、制取和收集乙酸乙酯時必須用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯而不能用氫氧化鈉溶液,選項D錯誤。答案選C。

型】單選題
結(jié)束】
5

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品,丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序為:r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強

C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)

D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物,也可是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分,某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗:①取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀; ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體; ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有:Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少

【答案】C

【解析】①取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,說明溶液中含有0.02mol NH4+,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵,說明溶液中含有Fe3+,CO32-與Fe3+會發(fā)生雙水解而不能大量共存,故溶液中一定不含CO32-;②將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體為氧化鐵,則n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol; ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀,則沉淀為硫酸鋇,n(SO42-)=n(BaSO4)= =0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,n(-)=2 n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol,故溶液中還有其他陰離子,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等,故n(-)=2 n(SO42-)+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol,因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-,一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+,選項A錯誤;B. 原溶液中含有的離子只有:NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+,選項B錯誤;C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1,c(Fe3+)=0.2 mol·L-1,選項C正確;D. 在原溶液中加入足量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)基本不變,選項D錯誤。答案選C。

型】單選題
結(jié)束】
8

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1)已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

②1 molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。

圖中A、B、C三點NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)已知:弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為

物質(zhì)

H2CO

H2S

HNO2

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

②25℃時,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液呈_____性,其定量依據(jù)是______________________ .

(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H= -189.2kJmol-1

則:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中一定屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
A.需加熱或點燃才能引發(fā)的反應(yīng)
B.氧化還原反應(yīng)
C.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌
D.一氧化碳和氧氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)硅(2814Si)原子中,電子占據(jù)的最高能層的軌道數(shù)有______個。

(2)已知:藍(lán)色晶體(CuSO4·5H2O) 天藍(lán)色溶液 深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體

①藍(lán)色晶體中陰離子的空間構(gòu)型是_________;

②天藍(lán)色溶液中的陽離子是_____,其配體中心原子的雜化軌道類型是________

③24.6g深藍(lán)色晶體(其摩爾質(zhì)量為246g.mol-1)中配離子含有的σ鍵數(shù)是_____;

④實驗測得無水乙醇易溶于水,其原因是______________。

(3)砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,熔點為1230℃,是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料。

①砷化鎵屬于________晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是_____(填化學(xué)式),其理由是_________。上述兩種晶體中的四種元素電負(fù)性最小的是_______(填元素符號)。

②砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其晶胞邊長為a pm,密度為_______g.cm-3。(砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g.mol-1,阿伏伽德羅常數(shù)為NA

【答案】 9 四面體 [Cu(H2O)4]2+ sp3 1.6NA 乙醇分子與水分子間存在氫鍵,乙醇分子和水分子都是極性分子 原子晶體 BN 二者均為原子晶體,B、N間的鍵長比Ga、As的鍵長短,鍵能大 Ga 4Mx1030/a3NA

【解析】1基態(tài)硅(2814Si)原子核外電子數(shù)為14,基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p2,電子占據(jù)的最高能層符號為M,該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9;(2)①藍(lán)色晶體CuSO4·5H2O中陰離子SO42-,根據(jù)價層電子對互斥理論,價層電子對個數(shù)=σ鍵+孤電子對個數(shù),SO42-中中心原子S的價層電子對為=4,孤電子對數(shù)為=0,不含孤電子對,所以空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu);②藍(lán)色晶體溶于水得到天藍(lán)色溶液中的陽離子是[Cu(H2O)4]2+;其配體H2O中心原子O原子雜化軌道數(shù)為=4,,采取sp3雜化方式;③每個配離子[Cu(NH3)4]2+含有的σ鍵數(shù)是3×4+4=16,故24.6g深藍(lán)色晶體{[Cu(NH3)4]SO4H2O }為0.1mol,其中配離子[Cu(NH3)4]2+含有的σ鍵數(shù)是0.1mol×16×NA mol-1=1.6NA;④乙醇分子與水分子間存在氫鍵,乙醇分子和水分子都是極性分子,故無水乙醇易溶于水;(3)①砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,熔點為1230℃,是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料,與晶體硅相似,故砷化鎵屬于原子晶體;氮化硼與砷化鎵都屬于原子晶體,B、N間的鍵長比Ga、As的鍵長短,鍵能大,故BN晶體熔點較高;非金屬性越強,電負(fù)性越強,則B、N、Ga、As四種元素電負(fù)性最小的Ga;②一個晶胞中含有As 8×+6×=4個,Ga在內(nèi)部,共4個,即一個晶胞中含有4個砷化鎵,其晶胞邊長為apm=a×10-10cm,V=a3×10-30cm3,密度為=。

點睛:本題考查了方程式的書寫、分子空間構(gòu)型以及雜化類型的判斷、晶胞密度計算等知識,題目難度較大,注意相關(guān)基礎(chǔ)的把握和方法的積累。先根據(jù)分?jǐn)偡ㄓ嬎忝總晶胞含有多少個原子,再根據(jù)晶胞的邊長,確定晶胞的體積,再根據(jù)ρ=計算密度

型】
結(jié)束】
12

【題目】【化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】PVB是重要的建筑材料。其合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。

已知:

Ⅰ.A分子式為C2H6O,其核磁共振氫譜圖顯示有三個波峰。

Ⅲ.

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______,B→C的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)和_______,D的官能團為_______。

(2)PVAC的名稱是___________(3)C分子中最多有_____個原子共平面。

(3)E→F的反應(yīng)方程式為_____________。

(4)已知-OH直接連在不飽和C原子上不穩(wěn)定,會自動發(fā)生分子內(nèi)重排形成-CHO。則D的同分異構(gòu)體中能與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的有____種。

(5)以溴乙烷為原料制備丁醛(其他無機試劑任選),其流程圖為_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上將Na2CO3Na2S配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同時放出CO2。下列說法不正確的是(

A. 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2:l

B. 上述反應(yīng)中的Na2CO3Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1:2

C. 每生成lmol Na2S2O3轉(zhuǎn)移4mol電子

D. Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法中,錯誤的是(

A.Cu電極為正電極
B.原電池工作時,電子從Zn電極流出
C.原電池工作時的總反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋(瓊脂﹣飽和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

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同步練習(xí)冊答案