【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D E、FG、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________、丙__________。

(2)說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途:________________。反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________

(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________。

(4)反應(yīng)③中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式,下同)反應(yīng)④中的還原劑是____________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:________________。

【答案】Al HCl 自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等 白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2 H2O Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色,故ANa.Na與水反應(yīng)生成DNaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣,故BAl.黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HClHCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀HFe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,由元素守恒可知,金屬CFe,故FFeCl2,GFeCl3,據(jù)此分析。

金屬A焰色反應(yīng)為黃色,故ANa.Na與水反應(yīng)生成DNaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣,故BAl.黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀HFe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到FF與氯氣反應(yīng)得到G,由元素守恒可知,金屬CFe,故FFeCl2GFeCl3。

(1)由以上分析可知,BAl,丙為HCl,故答案為:Al;HCl;

(2)黃綠色氣體乙為Cl2,可以用于自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等,故答案為:自來(lái)水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等;⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀,故答案為:白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀;

(3)反應(yīng)①的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2,故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2;

(4)反應(yīng)③中的氧化劑是H2O,反應(yīng)④中的還原劑是Fe;

(5)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJ·mol-1,則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

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A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

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A. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH2AlO2+H2

C. 室溫下測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

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(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H+ + OH = H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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(5)若在⑦中緩慢加入①的水溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________

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B.實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸在常溫條件下制取SO2

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(2)NP可形成一些復(fù)雜離子,如(CH3)3NH、NO2+PCl6等。

(CH3)3NH N原子的雜化類型為___NO2+的空間構(gòu)型為______________。

PCl5是一種白色固體,在加壓下于148℃時(shí)液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體。熔體能導(dǎo)電的原因是___________。

(3)Fe、Ni易與CO形成配合物,Fe(CO)5σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______,Ni(CO)4熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn)43℃,不溶于水,溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑,Ni(CO)4______晶體。

(4)FeO、NiO的晶體類型與結(jié)構(gòu)和NaCl相同。

熔點(diǎn)FeO_____NiO(填“>”、“<”“=”)。

FeO 晶胞如下圖,Fe2+的配位數(shù)為_______。

FeO在氧氣中加熱,部分Fe2+被氧化為Fe3+,晶體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生鐵離子缺位的缺陷,其組成變?yōu)?/span>FexO(x1),測(cè)得晶胞邊長(zhǎng)為a cm,密度為g·cm3,則x_______

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