【題目】能源問題是當(dāng)今世界的重要課題，研究反應(yīng)中的能量變化尤為重要。下列變化過程中的能量變化符合圖示過程的是（ ）

A.焦炭制水煤氣B.酸堿中和反應(yīng)

C.鋁與氧化鐵的高溫反應(yīng)D.濃硫酸的稀釋

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖示可知變化過程中最終生成物質(zhì)的能量比開始時反應(yīng)物的能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

A．焦炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的高，A符合題意；

B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量比生成物的高，與圖象不符合，B不符合題意；

C．鋁與氧化鐵的高溫反應(yīng)產(chǎn)生鐵和氧化鋁的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量比生成物的高，與圖象不符合，C不符合題意；

D．濃硫酸的稀釋會放出大量的熱，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）

A.、的簡單離子半徑大�。�

B.元素的金屬性：

C.元素的非金屬性：

D.、、和四種元素能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL 0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率v（H2）與反應(yīng)時間t的關(guān)系，可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯誤的是（ ）

A.O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和稀鹽酸

B.a→b段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t=c時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D.t>c，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_________________；

（3） N的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________；

（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

b．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

d．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

e．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

f．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

Ⅱ．研究性學(xué)習(xí)小組為探究鐵與稀鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實驗②：把鐵片投入到含FeCl3的同濃度稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，用鐵片做實驗，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題：

（1）分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________（用離子方程式表示）。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是形成了原電池，你認(rèn)為是否正確？請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a.若不正確，請說明原因_____________________________________。b.若正確，則寫出實驗③中原電池的正極電極反應(yīng)式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A.2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

B.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，AgCl 與AgI的飽和溶液中存在如下關(guān)系，下列說法正確的是

A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5×106

B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，當(dāng)I-剛好完全沉淀時，c(Ag+ )=2×10-12mol/L

C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液，可使溶液由A點變到B點

D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加幾滴0.01mol/L NaC1溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.

生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

請回答下列問題：

①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法法是__________________。

②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是______________________。

(2)常溫下在10ml0.1 mol/L-Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題:

①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3________(填“能”或“不能”）大量共存。

②在滴加鹽酸的過程中HCO3-的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是____________、________________________(請分別用離子方程式表示）。

③將0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol/L稀鹽酸。圖像能正確表示加積入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是__________（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學(xué)名稱是___，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____，A和E生成F的反應(yīng)類型為____。

（3）A生成B的化學(xué)方程式為________。

（4）寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種（不含立體異構(gòu)）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_____。

（7）

乙炔

①寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：___

②寫出從I至IV的反應(yīng)類型分別為：_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、 E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、丙__________。

(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途：________________。反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________________。

(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________。

(4)反應(yīng)③中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式，下同)反應(yīng)④中的還原劑是____________。

(5)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________。

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