【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-2AlO2-+H2↑
C. 室溫下測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+
D. 用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】C
【解析】
A、高錳酸鉀溶液不能用鹽酸酸化,因?yàn)楦咤i酸鉀具有強(qiáng)氧化性,Cl-具有還原性,高錳酸鉀能將Cl-氧化為氯氣,一般高錳酸鉀用硫酸酸化,故A錯(cuò)誤;B、鋁為兩性金屬,可以和NaOH反應(yīng),生成偏鋁酸鈉和氫氣,而鎂不能和堿反應(yīng),故可以利用NaOH分離鎂和鋁,離子方程式應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故B錯(cuò)誤;C、室溫下氯化銨溶液pH<7,顯酸性,則說明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,可證明一水合氨是弱堿,其水解方程式為NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+,故C正確;D、草酸為弱酸,在離子方程式中不可拆開,故D錯(cuò)誤。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì),制取大量氫氣的最理想的途徑是( )
A.用活潑金屬跟HCl反應(yīng)放出氫氣
B.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
C.在光觸媒作用下利用太陽(yáng)能分解水產(chǎn)生氫氣
D.由火力發(fā)電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是________________。為證明該陰離子是否存在,需要加入試劑__________________________(寫化學(xué)式)。
(2)用離子方程表達(dá)下列反應(yīng):
①中生成氣體A:_____________________________________________。
②中生成溶液H:_______________________________________。
(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當(dāng)加入l0ml時(shí)開始產(chǎn)生沉淀,55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)為________mol/L、c(Cl﹣)為_____mol/L。(若離子不存在,請(qǐng)?zhí)?/span>0mol/L)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是( )
選項(xiàng) | 溫度 | 濃度 | 外加物質(zhì) |
A | 25℃ | 2 mL5%H2O2 | 2滴0.1mol·L-1FeCl3 |
B | 35℃ | 2mL8%H2O2 | 無 |
C | 35℃ | 2mL8%H2O2 | MnO2粉末 |
D | 25℃ | 2mL8%H2O2 | MnO2粉末 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,要想使NaAlO2溶液中的鋁元素完全沉淀,最好選用下列試劑中的( )
A. 二氧化碳 B. 鹽酸 C. 氨水 D. 氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)理解化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ),它以其生動(dòng)的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)揮著獨(dú)特的功能和作用。請(qǐng)回答下列問題:
I .實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。
(1)配制上述溶液,下列不能用到的儀器是_______________(用序號(hào)回答)。
A.燒杯 B.大試管 C.玻璃棒 D.100 mL容量瓶
(2)除上述儀器外,還一定要的玻璃儀器有______________。
(3)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________g,從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________(填序號(hào))。
(4)下列情況使所配得溶液的濃度如何變化?(填“偏高”“ 偏低”或“不變”)
A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。
B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過,內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________。
C.定容時(shí)加水超過了刻度線,將多出的液體吸出___________。
II.已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于質(zhì)最分?jǐn)?shù)大于或等于98%的濃硫酸,而乙不溶,F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品,通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離,可得到固體甲(實(shí)驗(yàn)中使用的過濾器是用于過濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過濾器,甲與硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻,完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置) | |
① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中,加入98% H2SO4____。 | |
② | _____________ | ||
③ | 稀釋(沉淀) | ____________ | |
④ | 過濾 | ||
⑤ | _________ | 向④的過濾器中注入少量蒸餾水,使水面浸過沉淀物,待水濾出后,再次加水洗滌,連洗幾次。 | |
⑥ | 檢驗(yàn)沉淀是否洗凈 | ____________________。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān),鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所吸收的能量或生成1mol化學(xué)鍵時(shí)所釋放的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 197 | X | 499 | 434 |
已知白磷的燃燒方程式為:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),1mol白磷完全燃燒放出熱量2378.0kJ,且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體,4個(gè)磷原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn),白磷完全燃燒的產(chǎn)物P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中X約為
A. 410B. 335C. 360D. 188
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