【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定燒堿的純度,進行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M mol·L-1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)為V1mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點酸的體積V2mL
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)________→________→________→D→________
(2)使用滴定管之前應進行的操作是________
(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是________
(4)若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗,會對測定結果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(5)該燒堿樣品的純度計算式________
【答案】C A B E 檢漏 便于觀察終點時溶液的顏色變化情況 偏高
【解析】
實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測液與錐形瓶中,然后用標準液進行滴定,結合滴定操作的注意事項進行解答。
(2)滴定管使用之前應檢驗是否漏水;
(3)滴定時錐形瓶下墊一張白紙便于觀察終點時溶液的顏色變化情況;
(4)根據(jù) 分析誤差;
(5)根據(jù)消耗鹽酸的物質(zhì)的量計算氫氧化鈉的質(zhì)量;樣品的純度=氫氧化鈉的質(zhì)量÷樣品質(zhì)量×100%;
(1)實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測液與錐形瓶中,然后用標準液進行滴定,正確的操作步驟的順序是C→A→B→D→E;
(2)使用滴定管之前應進行的操作是檢漏;
(3)因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯,便于準確判斷終點時顏色的變化情況;
(4)若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗,鹽酸濃度偏低,消耗鹽酸體積偏大,所以測定結果偏高;
(5)滴定過程消耗鹽酸的物質(zhì)的量是(V2mL-V1mL) ×10-3×M mol·L-1,所以25mL燒堿溶液中含氫氧化鈉的物質(zhì)的量是(V2mL-V1mL) ×10-3×M mol·L-1,樣品中含氫氧化鈉的物質(zhì)的量是(V2mL-V1mL) ×10-3×M mol·L-1×=(V2mL-V1mL) ×10-2×M mol·L-1,氫氧化鈉的質(zhì)量是(V2mL-V1mL) ×10-2×M mol·L-1×40g/mol=0.4M(V2-V1)g,該燒堿樣品的純度=0.4M(V2-V1)g÷Wg×100%=。
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【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表:下列說法錯誤的是:( )
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/ | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/ | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
D.增壓使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
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【題目】常溫下,Ka(HCOOH) =1.77×10—4,Ka(CH3COOH) =1.75×10—5,下列說法正確的是
A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后,pH變小
B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO—)>c(Cl—)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中:c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1
D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH,所用NaOH的物質(zhì)的量不同
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X原子核內(nèi)沒有中子;Z與W在周期表中同主族,且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17;X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性.則下列說法不正確的是
A.原子半徑:
B.標準狀況下的LM溶于水,所得溶液
C.能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍
D.一定條件下,Cu可與W的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應
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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論:
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學們設計了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;
④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________。
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【題目】已知氫硫酸(H2S) 的電離平衡常數(shù)為: Ka1(H2S)=9.1×10—8, Ka2(H2S)=1.1×10 -12。H2S溶液中c(總)=c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )。室溫下向25.00 mL 0.1000 mol·L—1 'H2S 溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列說法正確的是
A.隨著NaOH溶液滴入,溶液中水的電離程度不斷增大
B.c(Na+ )=c(總)的溶液: c(Na +)>c(S2—)> c(H2S)> c(H+)
C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS— )>c(OH— )=c(H+)
D.c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1時: c(H2S)+2c(S2— )+c(OH— )=c(Na + )+c(H— )
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【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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【題目】現(xiàn)有25℃時,0.1 mol/L的氨水。請回答下列問題:
(1)若向0.1 mol·L-1氨水中加入少量硫酸銨固體,此時溶液中____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若向0.1mol·L-1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4+)=a mol·L-1,則
c(SO42-)=_____________。
(3)若向0.1 mol·L-1氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比1:1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。
(4)將足量的AgCl固體分別放入: ①5mL水,②10mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液,③20mL 0.5 mol·L-1 NaCI溶液,④40mL 0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和,各溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是______________。
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