【題目】已知?dú)淞蛩?/span>(H2S) 的電離平衡常數(shù)為: Ka1(H2S)=9.1×108, Ka2(H2S)=1.1×10 -12。H2S溶液中c()=c(H2S)+c(HS )+c(S2 )。室溫下向25.00 mL 0.1000 mol·L1 'H2S 溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列說法正確的是

A.隨著NaOH溶液滴入,溶液中水的電離程度不斷增大

B.c(Na+ )=c()的溶液: c(Na +)>c(S2)> c(H2S)> c(H+)

C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2)>c(HS )>c(OH )=c(H+)

D.c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1時(shí): c(H2S)+2c(S2 )+c(OH )=c(Na + )+c(H )

【答案】D

【解析】

A.H2S是二元弱酸,在溶液中抑制水的電離,向25.00 mL 0.1000 mol·L—1H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液,H2SNaOH反應(yīng)生成NaHS、Na2S時(shí),反應(yīng)生成的NaHS、Na2S水解,促進(jìn)水的電離,溶液中水的電離程度不斷增大,當(dāng)H2S完全反應(yīng),再滴入NaOH溶液,溶液中過量的NaOH抑制水的電離,水的電離程度會(huì)減小,故A錯(cuò)誤;

B.c(Na+ )=c()的溶液為NaHS溶液,NaHS的水解常數(shù)Kh==> Ka2=1.1×10 -12,溶液中NaHS的水解程度大于電離程度,NaHS溶液呈堿性, 溶液中c(H2S)> c(S2-),故B錯(cuò)誤;

C.因NaHS溶液呈堿性,pH=7的溶液為H2SNaHS的混合溶液,則溶液中c(HS- )> c(S2-),故C錯(cuò)誤;

D.由K a1==9.1×10-8可知c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1時(shí),溶液中c(H2S)= c(HS- ),由電荷守恒c(HS- ) +2c(S2- )+c(OH- )=c(Na + )+c(H- )可得c(H2S)+2c(S2- )+c(OH- )=c(Na + )+c(H- ),故D正確;

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6

回答下列問題

1濃度均為0.1 molL-1CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中,c(H+)最小的是_____________。

2亞磷酸(H3PO3)為二元酸,具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的第二級(jí)電離方程式為________________。Na2HPO3_____________(酸式鹽”“堿式鹽正鹽”)。

3常溫下0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀釋的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是______(填字母)。

A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)

4體積均為10mL、c(H+)均為10-2 mol L-1的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_______________(大于”“ 小于等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語的相關(guān)表述中正確的是

A. H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) H=-akJ·mol-1,故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出的熱量為akJ

B. CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)H=+bkJ·mol-1,故1molCuSO4(s)溶于水時(shí),放出的熱量為bkJ

C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1,故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) H=+c kJ·mol-1

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-d kJ·mol-1,故在某容器中通入1molN23molH2充分反應(yīng)后,放出的熱量小于dkJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定燒堿的純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A.250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)為V1mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)酸的體積V2mL

回答下列問題:

(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)________________________→D→________

(2)使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________

(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是________

(4)若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(5)該燒堿樣品的純度計(jì)算式________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(SiO2Fe2O3、CeO2)。利用廢玻璃粉末可以制取多種化工產(chǎn)品。設(shè)計(jì)流程如下:

查閱資料可知:

CeO2性質(zhì):淡黃或黃褐色粉末,不溶于水和堿,微溶于酸;有強(qiáng)氧化性。

Ce3+在堿金屬碳酸鹽溶液中生成難溶的碳酸復(fù)鹽Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O。

③常溫時(shí)兩種沉淀物的溶度積見表:

沉淀物

Fe(OH)3

Ce(OH)3

Ksp

4.0×10-38

1.5×10-20

回答下列問題:

(1)過程①分離操作中用到的玻璃儀器有_______________________________。

(2)過程④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________,過程⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

(3)產(chǎn)品I是一種新型、綠色的多功能凈水劑,集氧化、滅菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能為一體。凈水過程中,Na2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_________________。

(4)工業(yè)上也可用電解濃NaOH溶液制備產(chǎn)品I。用鐵做電極,寫出電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式_________________。

(5)沉淀過程中,當(dāng)某種離子濃度降至105 mol·L-1時(shí),可認(rèn)為此離子完全沉淀。過程②中Fe3+沉淀完全時(shí)溶液的pH=_____ (已知 lg2=0.3)。

(6)寫出產(chǎn)品III的一種用途______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年第26屆國際計(jì)量大會(huì)(CGPM)對(duì)國際單位制進(jìn)行了修改,將阿伏加德常數(shù)變?yōu)榱司_數(shù)值,用原子來定義千克。研究者們使用激光測(cè)量硅球"球體點(diǎn)陣中一個(gè)晶格單位的長度和硅原子的平均直徑,從而確定一定 質(zhì)量的純硅球體中準(zhǔn)確的原子數(shù)。

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式是_____________________。基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)一價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第一電離能(I1),元素氣態(tài)一價(jià)正離子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)二價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第二電離能(I2),…… .以此類推。下列電離能比值最大的是_____________

A. B. C. D.

(2)晶體硅具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中硅原子的雜化方式是_______,晶體硅中硅原子與σ鍵的數(shù)目比是___________。

(3)組成為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的鋁硅酸鹽是一種常見的分子篩。O、AlSi 電負(fù)性

由小到大的順序是___________________。

(4)硅與碳是同主族元素,碳原子與碳原子之間可以形成單鍵、雙鍵和三鍵,但硅原子之間卻不容易形成雙鍵和三鍵,原因是________________________。

(5)硅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶胞中含有___個(gè)硅原子。 硅晶體的密度為ρ gcm3,硅的摩爾質(zhì)量為 M g·mol-1, 經(jīng)測(cè)定,晶胞邊長為a pm,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為:NA=__mol1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是部分夾持儀器未畫出)( )

A. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

B.石油分餾

C. 實(shí)驗(yàn)使用經(jīng)酒精制取乙烯

D.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是(  )

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B. 裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C. 用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D. 用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A.該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)B.1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4mol Br2

C.該有機(jī)物的分子式為C15H21O4D.1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成1mol H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案