【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.1 mol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L

【答案】C

【解析】

A.1mol醋酸中含有NA個醋酸分子，A正確；

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子物質(zhì)的量都是1mol，質(zhì)量比為32：2=16：1，B正確；

C.30 g乙烷(C2H6)所含的分子數(shù)目為NA，原子數(shù)為3NA，C錯誤；

D.0.5NA個氯氣分子物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為11.2L，D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為_____________________。升高溫度，對該反應(yīng)的影響為___________________________________。

（2）若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)活化能表示為EkJ·mol-1，則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min達到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2 mol。

①0~5 min 內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填選項字母）。

A．縮小容器容積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2 D．增大O2濃度

④t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始的物質(zhì)的量之比()的關(guān)系如圖所示：

能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為__________(填“L1”或“L2”)；M點的坐標(biāo)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲，乙兩個容器中，分別加入0.1mol/L的NaCl溶液與0.1mol/L的AgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時，下列說法中正確的是（ ）

A. 電解后兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為：2:2:4:1

C. 電解過程中，A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2

D. 電解后向溶液中加入適量AgNO3固體，可使溶液恢復(fù)到原來的濃度和pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（括號內(nèi)的是雜質(zhì)）（ ）
A.N2（CO）：通過灼熱的CuO粉末
B.SO2 （HCl）：通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C.NaCl（NH4Cl）：加熱
D.NO2（NO）：通入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。從化學(xué)的視角看,下列理解錯誤的是（ ）

A

B

C

D

中華

文化

“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”--劉禹錫《浪濤沙》

《天工開物》錘鍛篇（冶鐵）記載：“諺云，‘萬器以鉗為祖�！菬o稽之說也�！�

成語“刀耕火耨(nòu)”

侯德榜

從化學(xué)

的視角

理解

詩句中的“淘、漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”

“鉗”是指作為熔鐵爐、加熱爐的坩堝

古人播種前先伐去樹木燒掉野草，用余灰可以肥田，還可以降低土壤堿性

我國化學(xué)工業(yè)的奠基人,主要成就: 侯氏制堿法,該堿指的是純堿

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑 b．降低反應(yīng)溫度

c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】構(gòu)成月季和孔雀的主要化學(xué)元素有

A.C、H、O、S、N、PB.C、H、O、N、P、Fe

C.N、P、K、Ca、S、ZnD.H、O、K、S、P、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4 g D2O2所含極性鍵數(shù)目為0.2NA

B. 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.02 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA

D. lmol OH-含有的電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe( OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al( OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。

②向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式為____。

③為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO3濃度，升高溫度還可采取措施____（答一條即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3過量時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。

（2）①“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為____。

②萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是____；其使用的適宜pH范圍是____（填編號）。

A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

③“操作1”中包含的基本實驗操作，它們依次是_______、____和過濾、減壓烘干。

（3）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是____（答一條即可）。

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