【題目】如圖所示,甲,乙兩個容器中,分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后,以Pt為電極進行電解時,下列說法中正確的是(

A. 電解后兩燒杯中溶液的pH均增大

B. A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為:2:2:4:1

C. 電解過程中,A電極上發(fā)生還原反應,2Cl--2e-=Cl2

D. 電解后向溶液中加入適量AgNO3固體,可使溶液恢復到原來的濃度和pH

【答案】B

【解析】A. 電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉,電解后溶液的pH增大,電解硝酸銀溶液生成硝酸,電解后溶液的pH減小,故A錯誤;B.根據(jù)圖示,得到A是陰極,該電極上是氫離子得電子,2H++2e-=H2↑,B是陽極,該電極上是氯離子失電子,電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑,C是陰極,該電極上是吸出金屬銀,Ag++e-=Ag,D是陽極,該電極上產(chǎn)生氧氣,4OH--4e-=O2↑+2H2O,各個電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是相等的,設(shè)轉(zhuǎn)移電子1mol,所以在A、B、C、D各電極上生成的物質(zhì)的量之比為0.5:0.5:1:0.25=2:2:4:1,故B正確;C. A是陰極,該電極上是氫離子得電子,2H++2e-=H2,故C錯誤;D. 電解AgNO3溶液的總反應為4AgNO3 + 2H2O 4Ag↓+ O2↑+ 4HNO3,要使溶液恢復到原來的濃度和pH,加入硝酸銀固體達不到要求,應該加入氧化銀固體,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Pt為電極,電解含有0.10molM+0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(

A. N3+>H+>M+

B. M+>N3+>H+

C. M+>H+>N3+

D. 條件不足,無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%K2SO4溶液,電極均為石墨電極。

接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:

1)電源的N端為________極;

2)電極b上發(fā)生的電極反應為:__________________,生成的氣體在標準狀況下的體積為__________L(保留兩位有效數(shù)字);

3)若要使乙溶液恢復到電解前的狀態(tài),可向乙溶液中加入________(填化學式),質(zhì)量為________g(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度和壓強下,將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中,經(jīng)足夠的時間后,試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的3/5,則原混合氣體中N2和NO2體積比是

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I請用勒·夏特列原理解釋如下生活中的常見現(xiàn)象:打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。_______________________________________________________________

II、一密封體系中發(fā)生下列反應:N2 +3H2 2NH3 +Q下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系圖:

回答下列問題:

1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_______________________

2t1、t3t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?____________、 ____________、____________

3)下列各時間段時,氨的百分含量最高的是______

A、t0t1 B、t2t3 C、t3t4 D、t5t6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下,當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時,其速率為(

N2+3H22NH3

起始濃度mol/L

1.0

3.0

0

2秒末濃度mol/L

0.6

1.8

a

A. 0.2mol/(Ls) B. 0.4mol/(Ls) C. 0.6mol/(Ls) D. 0.8mol/(Ls)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是( )
A.Al3+、Ag+、NO3、Cl
B.Mg2+NH4+、NO3、Cl
C.Ba2+、K+、S2Cl
D.Zn2+Na+、NO3、SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是

A.1 mol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NA

D.在標準狀況下, 0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500時,把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中,保持溫度不變,經(jīng)2min后,容器內(nèi)的壓強不再變化,此時容器內(nèi)壓強減小20%。下列說法正確的是

A.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=400

B.其他條件不變,再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時,SO2的體積分數(shù)增大

C.平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為95%

D.前2min SO2的平均反應速率0.02mol/(L·s)

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