【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，3.4 g D2O2所含極性鍵數(shù)目為0.2NA

B. 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.02 NA

C. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)目為0.1NA

D. lmol OH-含有的電子數(shù)目為10NA

【答案】D

【解析】A，n（D2O2）==mol，所含極性鍵為mol2=mol，A項錯誤；B，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，由于溶液體積未知，無法計算H+物質的量，B項錯誤；C，在標準狀況下，CCl4呈液態(tài)，無法用22.4L/mol計算CCl4物質的量，C項錯誤；D，1個OH-中含10個電子，1molOH-中含10mol電子，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)足夠的時間后，試管內氣體的體積縮小為原體積的3/5，則原混合氣體中N2和NO2體積比是

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.1 mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等

B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1

C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NA

D.在標準狀況下， 0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于合金的說法中錯誤的是 (　　)

A. 多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低

C. 合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質有所不同

D. 合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質完全不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

（1）實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_________。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

（2）加入NH3H2O調節(jié)pH=8可除去_______（填離子符號），濾渣Ⅱ中含________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是___________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

向BaC2O4懸濁液中加入CaCl2，可發(fā)生沉淀的部分轉化，請寫出反應過程中的離子方程式___________________，計算該反應的平衡常數(shù)K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小數(shù)）

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移動x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出BaCl2溶液濃度為_________molL-1（用含字母的式子表示）。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將_______（填“偏大”或“偏小”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則產生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下，其中正確的是(　　)

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內的壓強不再變化，此時容器內壓強減小20%。下列說法正確的是（ ）

A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=400

B．其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時，SO2的體積分數(shù)增大

C．平衡時，SO2的轉化率為95％

D．前2min SO2的平均反應速率0.02mol/(L·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過

B. 放電時，N為電池的正極

C. 充電時，陰極反應為：Li+ +e-=Li

D. 充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 無色透明溶液中： Ca2＋、Cu2＋、Br－、Cl－

B. 能使酚酞變紅的溶液中： K＋、Na＋、CO、AlO

C. c(ClO－)＝1mol·L－1的溶液中： Fe2＋、Al3＋、NO、I－

D. ＝0.1 mol·L－1的溶液中： NH、Mg2＋、SO、CH3COO－

查看答案和解析>>

同步練習冊答案