【題目】膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是( )
A.外觀透明澄清
B.分散質(zhì)粒子直徑介于1﹣100nm
C.靜置,不出現(xiàn)分層
D.有丁達爾現(xiàn)象
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【題目】對于一個反應可以從多個角度認識。下列關于鹽酸與NaOH溶液反應的說法不正確的是
A.屬于復分解反應B.屬于離子反應
C.屬于中和反應D.屬于氧化還原反應
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【題目】一定溫度下,影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是( )
A.氣體的密度
B.氣體分子體積的大小
C.氣體分子間的平均距離
D.氣體的相對分子質(zhì)量
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【題目】工業(yè)上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板,產(chǎn)生的蝕刻廢液需要回收利用。
(1)應用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)
①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為________。
②該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為________,同時提高蝕刻速率。
③FeCl3型酸性廢液處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑,可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應有:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu,還有________、________。(用離子方程式表示)。
(2)應用酸性蝕刻液(HCl-H2O2),產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下:
①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為________。
②回收微米級Cu2O過程中,加入的試劑A是______(填字母)。
a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度,當溫度高于80℃時,產(chǎn)品顏色發(fā)暗,其原因可能是________。
(3)應用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板,會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應的化學方程式為________。
(4)與常規(guī)方法不同,有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結束,會產(chǎn)生大量含Cu+廢液,采用如圖所示方法,可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極,可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基(HO),進一步反應實現(xiàn)蝕刻液再生,結合化學用語解釋CuCl2蝕刻液再生的原理________。
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【題目】假設圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后,下列說法正確的有( )
①D裝置中純Cu電極反應為:Cu2++2e-=Cu
②整個電路中電子的流動方向為:③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極,Ag作陽極
④A裝置中C電極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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【題目】下列說法不正確的是
A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B.可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片
C.二氧化硅可用于制造玻璃
D.氯氣有毒,不能用于藥物的合成
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【題目】一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g) ,已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L-1時,達平衡時HI濃度為0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.2 mol·L-1,則平衡時H2的濃度(mol·L-1)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
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【題目】(1)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下圖。回答下列問題:
①Pt電極上還需通入的氣體是________。
②寫出NiO電極的電極反應式:_____________________________________________。
(2)鹽橋電池是一種比較普遍的原電池,該電池反應原理如下圖所示。
①負極電極反應式為________。
②當電路中通過電子為0.1mol時,兩電極質(zhì)量差為___g,此時原電池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與開始時電解質(zhì)溶液總質(zhì)量差值為___g(不考慮溶液離子向鹽橋移動)。
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