【題目】（1）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

①Pt電極上還需通入的氣體是________。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：_____________________________________________。

（2）鹽橋電池是一種比較普遍的原電池，該電池反應(yīng)原理如下圖所示。

①負極電極反應(yīng)式為________。

②當電路中通過電子為0.1mol時，兩電極質(zhì)量差為___g，此時原電池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與開始時電解質(zhì)溶液總質(zhì)量差值為___g（不考慮溶液離子向鹽橋移動）。

【答案】 N2O5 NO2-e－＋NO3-=N2O5 Fe-2 e－= Fe2+ 6 7.05

【解析】本題主要考查原電池原理。

（1）①Pt電極上為了使O2轉(zhuǎn)化而來的O2-成為NO3-，還需通入的氣體是N2O5。

②NiO電極的電極反應(yīng)式：NO2-e－＋NO3-=N2O5。

（2）①負極是鐵電極反應(yīng)式為Fe-2 e－= Fe2+。

②當電路中通過電子為0.1mol時，負極消耗0.05mol即2.8gFe，正極得到0.05nol即3.2gCu，兩電極質(zhì)量差為(2.8+3.2)g=6g，負極產(chǎn)生0.05mol即2.8gFe2+，正極消耗0.05nol即3.2gCu2+，鹽橋中0.1mol即7.45gKCl移向溶液，此時原電池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與開始時電解質(zhì)溶液總質(zhì)量差值為(2.8-3.2+7.45)g=7.04g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（ ）
A.外觀透明澄清
B.分散質(zhì)粒子直徑介于1﹣100nm
C.靜置，不出現(xiàn)分層
D.有丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇的水溶液；③溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取

C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小蘇打（碳酸氫鈉）是焙制面點的一種常用發(fā)酵劑，小蘇打?qū)儆冢?/span> ）
A.酸
B.堿
C.鹽
D.堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū)，其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。

(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應(yīng)分三步完成：

① 2NO(g) = N2O2(g) (快)

② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)

③ ______________________________ (快)，請完成第③步的化學(xué)方程式。因此決定此總反應(yīng)速率的是第_____步的反應(yīng)。(填序號)

(2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對大氣無污染的氣體，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

該反應(yīng)在一定條件下達到平衡后，為了能加快反應(yīng)速率并讓反應(yīng)向正方向移動，可采取的措施有：（__________）

A．適當升高溫度 B．適當降低溫度 C．壓縮體積增大壓強 D．使用正催化劑

該反應(yīng)采取上述措施重新達到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)

(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率，但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象�，F(xiàn)有某化學(xué)小組通過實驗測得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k (代表反應(yīng)速率的一個常數(shù))的數(shù)值如下表：

T(K)

k

T(K)

k

T(K)

k

143

1.48 × 105

273

1.04 × 104

514

3.00 × 103

195

2.58 × 104

333

5.50 × 103

613

2.80 × 103

254

1.30 × 104

414

4.00 × 103

663

2.50 × 103

由實驗數(shù)據(jù)測到v(正)~c(O2)的關(guān)系如圖所示，當x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為_____點(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中，不正確的是

A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度

B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

C. 最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)

D. 滴加飽和CaCl2溶液促進了HCO3-的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________

A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）(已知lg2=0.3)

（3）同學(xué)們用0.1000 mol·L－1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①滴定到達終點的現(xiàn)象是______________________________________。

②用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過氧化氫的濃度為___________mol·L－1。

③若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果______(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2

B. 溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移

C. 陽極OH﹣放電，H+濃度增大，CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-

D. 物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強溶液導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價鍵 B. 乙分子的一氯取代產(chǎn)物只有一種

C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有兩種 D. 丁分子顯然是不可能合成的

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