【題目】不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制得的氯化物的是( )
A.FeCl2
B.MgCl2
C.CuCl2
D.NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎢有“光明使者”的美譽(yù),在自然界中主要以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在,黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱,難溶于水,黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法,第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢。化合物A、B、C含有同一元素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)為提高水浸速率,采取的措施為___________________(寫兩種)。
(2)用還原劑還原出金屬鎢。
①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優(yōu)點(diǎn),其理由是___________。
②如果用金屬鋁與化合物C反應(yīng),還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。
(3)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為:W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。
①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達(dá)平衡后,I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時(shí)c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下,若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?/span>2倍,則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標(biāo)號(hào))。
A.平衡常數(shù) B.達(dá)到平衡的時(shí)間
C.I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D.平衡時(shí)WI2(g)的體積分?jǐn)?shù)
②工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如右:
反應(yīng)在真空石英管中進(jìn)行,先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T2的一端得到純凈的晶體,則溫度T1___________T2(填:“>”、“<”或“=”)。
(4)寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是( )
A.酸性氧化物 干冰 CO2
B.堿 純堿 Na2CO3
C.酸 硫酸 H2SO3
D.單質(zhì) 氯水 Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是( )
A.外觀透明澄清
B.分散質(zhì)粒子直徑介于1﹣100nm
C.靜置,不出現(xiàn)分層
D.有丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下:
下列說法中正確的是( )
A. 反應(yīng)1→2中原子利用率為90%
B. 檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液
C. 化合物2在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1∶4∶3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有 __________個(gè)原子共平面;
(2)金剛烷的分子式為 ____________ ;
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
其中,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是 __________,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是 __________。
(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:
____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū),其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)消除和防治環(huán)境污染有重要意義。
(1) 對(duì)于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應(yīng)分三步完成:
① 2NO(g) = N2O2(g) (快)
② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)
③ ______________________________ (快),請(qǐng)完成第③步的化學(xué)方程式。因此決定此總反應(yīng)速率的是第_____步的反應(yīng)。(填序號(hào))
(2) 已知:H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)大氣無污染的氣體,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。
該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后,為了能加快反應(yīng)速率并讓反應(yīng)向正方向移動(dòng),可采取的措施有:(__________)
A.適當(dāng)升高溫度 B.適當(dāng)降低溫度 C.壓縮體積增大壓強(qiáng) D.使用正催化劑
該反應(yīng)采取上述措施重新達(dá)到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)
(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率,但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象,F(xiàn)有某化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k (代表反應(yīng)速率的一個(gè)常數(shù))的數(shù)值如下表:
T(K) | k | T(K) | k | T(K) | k |
143 | 1.48 × 105 | 273 | 1.04 × 104 | 514 | 3.00 × 103 |
195 | 2.58 × 104 | 333 | 5.50 × 103 | 613 | 2.80 × 103 |
254 | 1.30 × 104 | 414 | 4.00 × 103 | 663 | 2.50 × 103 |
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測到v(正)~c(O2)的關(guān)系如圖所示,當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_____點(diǎn)(填字母),并解析原因:①__________,②__________。
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