【題目】周期表前四周期的元素 A、B、CD、E,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其期序數(shù)相同,BD位于同一周期且未成對電子數(shù)等于其周期序數(shù),E為第四周期元素,最外層只有一個電子,次外層的所有軌道均充滿電子。

(1)B、CD三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(填元素符號),E基態(tài)原子價層電子排布圖為_____。

(2)寫出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子 _________

(3)已知D可形成D3+離子,該離子中心原子雜化方式為___,立體構(gòu)型為__

(4)溫度接近沸點(diǎn)時,D的簡單氫化物的實(shí)測分子量明顯高于用原子量和化學(xué)式計算出來的分子量,原因是 _______。

(5)無色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍(lán)色的[E (CA3)4]2+,利用這個性質(zhì)可除去氣體中的氧氣,該反應(yīng)的離子方程為________。

(6)已知ED形成的一種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_________ g/cm3(列出計算表達(dá)式即可)

【答案】NOC N2O sp2 V 水蒸氣中大部分的水分子因?yàn)闅滏I而相互締合,形成締合分子 4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O

【解析】

A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則AH元素;BD位于同一周期且未成對電子數(shù)等于其周期序數(shù),若兩者都為第三周期,未成對電子數(shù)為3,符合條件的元素第三周期只有一個,不符合題意,若BD為第二周期,則核外有2個未成對電子,即2p22p4,所以BC元素,DO元素,則CN元素;E為第四周期元素,最外層只有一個電子,次外層的所有軌道均充滿電子,則ECu元素。

(1)同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素,故CN、O的第一電離能大小關(guān)系為:NOCCu29號原子,核外電子排布式為[Ar]3d104s1,其價電子排布圖為;

(2)BD2CO2,含有3個原子,價電子數(shù)為16,等電子體是指原子總數(shù)相等,價電子總數(shù)相等的微粒,所以由以上元素組成的與CO2互為等電子體的分子為N2O

(3)DO元素,所以D3+離子為O3+,中心氧原子的價層電子對數(shù)為2+=2.5,按作3計算,所以為sp2雜化,孤電子對數(shù)為1,所以立體構(gòu)型為V形;

(4)溫度接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在大部分的水分子因?yàn)闅滏I而相互締合,形成締合分子,導(dǎo)致其測定值偏大;

(5)無色的[Cu(NH3)2]+在空氣中不穩(wěn)定,立即被氧化為深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+,氧氣作氧化劑,該反應(yīng)應(yīng)在氨水中進(jìn)行,結(jié)合元素守恒可知該過程中還有氫氧根和水生成,離子方程式為4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O;

(6))CuO形成一種晶體,該晶胞中Cu原子個數(shù)=4、O原子個數(shù)=8×+6×=4,所以晶胞的質(zhì)量為g,該晶胞體積V=(a×10-7 cm)3,則該晶體密度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物,主要是NO NO2,都以NOx來表示。NOx能破壞臭氧層,產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,是造成大氣污染的主要來源之一;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知 1mol 分子分解為單個原子所需要的能量為解離焓。 N2(g)、NO(g)、O2(g)的解離焓分別為941.7、631.8、493.7(單位kJ/mol),計算反應(yīng) 2NO(g) = N2(g) + O2(g)H=_______kJ/mol,試判斷NO(g)常溫、常壓下能否自發(fā)分解 ________填能或不能)。

(2)為防止光化學(xué)煙霧,除從工廠、汽車的設(shè)計進(jìn)行改進(jìn)外,也要采用某些化學(xué)方法。用焦炭還原NOx 的反應(yīng)為2NOx(g) + xC(s)N2(g) + xCO2(g)

.在恒溫條件下,2 molNO2(g)和足量 C(s)反應(yīng),測得平衡時 NO2(g) CO2(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點(diǎn)NO2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系α(A)____α(B),平衡常數(shù)關(guān)系K(A)_____K(B)(填>、<或=)。

②計算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度)計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅱ.現(xiàn)在向容積均為 2L 的兩個密閉容器A、B中加入一定量的 NO(g)和足量的C(s),相同溫度下測得兩容器中n(NO)隨時間變化情況如表所示:

0

20

40

60

80

n(NO)/mol(A)

2

1.5

1.1

0.8

0.8

n(NO)/mol(B)

1

0.8

0.65

0.53

0.45

B容器內(nèi)反應(yīng)在 100s時達(dá)到平衡狀態(tài),則0~100s內(nèi)用 NO 表示的平均反應(yīng)速率為v(NO)= ____________。

(3)近年來電化學(xué)方法在處理氮氧化物方面也起到了一定的作用,如圖是一種氨氣一二氧化氮燃料電池,常溫下可將二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?/span>

c口通入的氣體為______ ,寫出負(fù)極反應(yīng)的方程式 ________。

②若a、d口產(chǎn)生的氣體體積共為1.568L(標(biāo)況下),電路中通過的電子數(shù)為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) ΔH1=-702.2kJ/mol

Hg(l) + O2(g) HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)ΔH3 ,其中ΔH3的值是( )

A. 260.4 kJ/mol B. 254.6 kJ/mol

C. 438.9 kJ/mol D. 441.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是_____(填序號,下同),互為同系物的是_____,互為同分異構(gòu)體的是_____。

①紅磷與白磷 35Cl37Cl CH3COOCH3CH3CH2COOCH3⑦乙醇與二甲醚

2)按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名:

CH3CHC2H5CHCH32_____。

_____

_____

3)寫出下列有機(jī)反應(yīng)的方程式:

1,3-丁二烯的加聚反應(yīng):_____

3-甲基-2-丁醇的催化氧化反應(yīng):_____

③甲醛與新制氫氧化銅反應(yīng):_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

A.a與電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)

B.每處理lmolNO可以生成2molA

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示:

(1)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),為保證硫酸順利滴下的操作是_______。

(2)裝置B中生成的Na2S2O3同時還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為_______;在該裝置中使用多孔球泡的目的是_____。

(3)裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置BSO2的吸收效果,C中可選擇的試劑是__(填字母)。

a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液

(4)Na2S2O3溶液常用于測定廢水中Ba2+濃度。

①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫,加入足鹽K2Cr2O7溶液,得到 BaCrO4 沉淀,過濾洗滌后用適量稀酸溶解,此時 CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量 KI溶液,將Cr2O72- 充分反應(yīng);然后加入淀粉溶液作指示劑,用0.100 mol/LNa2S2O3 溶液進(jìn)行滴定:(I2 +2 S2O32-= S4O62-+ 2I-),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________。平行滴定3次,消耗Na2S2O3 溶液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba2+ 的物質(zhì)的量濃度為____mol/L,

②在滴定過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是______(填字母)。

a.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

b.滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡,滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 小蘇打溶液中:c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)

B. CH3COONa溶液中:c(CH3COO)>c(Na)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/LNaHA溶液,其pH=4,則c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.T℃時,pH=7的溶液一定呈中性

B.已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行,則H>0

C.0.1molL-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1

D.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷是重要的元素,能形成多種含氧酸;卮鹣铝袉栴}:

(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸,其電離常數(shù)的值K=9×103。向10mL0.1 molL-1H3PO2溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式_________,c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波體積的變化)。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸, 25℃時亞磷酸的電離常數(shù)的值為K1=1×10-2、k2=2.6×107,則NaH2PO3溶液顯性_____(填“酸”“堿”或“中”),原因是____(結(jié)合化學(xué)用語及數(shù)據(jù)計算進(jìn)行解釋)

(3)已知HF的電離常數(shù)的值為K=3.6×10-4,將足量HF溶液和Na2HPO3溶液反應(yīng),其離子方程式為______。

(4)亞磷酸具有強(qiáng)還原性;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用滴定法測定某亞磷酸溶液的濃度,取25.00mL的亞磷酸溶液放入錐形瓶中,用0.10 molL-1的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)的離子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。

三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分別如下:

實(shí)驗(yàn)編號

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.50

22.50

2

1.50

24.50

3

1.00

22.00

①亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

②關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是______(填寫序號)。

a 取亞磷酸溶液的滴定管,洗滌后未潤洗,導(dǎo)致結(jié)果偏低

b 盛高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前有氣泡,滴定后無氣泡,導(dǎo)致結(jié)果偏高

c 滴定過程中眼睛只注視滴定管中液面變化,并做好記錄

d 錐形瓶未干燥底部有水,會導(dǎo)致結(jié)果偏低

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