【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.T℃時(shí)，pH=7的溶液一定呈中性

B.已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，則△H>0

C.在0.1molL-1的NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1

D.在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

【答案】C

【解析】

A．25℃下，溶液的pH=7，則溶液呈現(xiàn)中性，但是T℃不一定是25℃，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜0，根據(jù)△G=△H－T△S＜0，則△H＜0，B錯(cuò)誤；

C．在NH4Cl溶液中，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，根據(jù)物料守恒，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1，C正確；

D．Na2CO3溶液中，CO32－會(huì)發(fā)生水解，生成HCO3－和H2CO3，則有物料守恒，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】瑞巴匹特為新型抗?jié)兯�，它可保護(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如圖：

（1）A的化學(xué)名稱為__，A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（2）化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為__。

（3）反應(yīng)①～④中，屬于取代反應(yīng)的是__（填序號(hào)）。

（4）C→D的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

Ⅰ.分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，且都是碳原子形成環(huán)；

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

Ⅲ.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。

（6）已知：CH3CH2OHCH3CH2Br，請(qǐng)寫(xiě)出以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖___（無(wú)機(jī)試劑任用）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素 A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其期序數(shù)相同，B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有軌道均充滿電子。

(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(填元素符號(hào))，E基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為_____。

(2)寫(xiě)出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子 _________。

(3)已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為___，立體構(gòu)型為__。

(4)溫度接近沸點(diǎn)時(shí)，D的簡(jiǎn)單氫化物的實(shí)測(cè)分子量明顯高于用原子量和化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的分子量，原因是 _______。

(5)無(wú)色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍(lán)色的[E (CA3)4]2+，利用這個(gè)性質(zhì)可除去氣體中的氧氣，該反應(yīng)的離子方程為________。

(6)已知E和D形成的一種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_________ g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

B.加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

C.d點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成

D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃ )

化學(xué)式

H2CO3

CH3COOH

HClO

電離平衡常數(shù)

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

1.8×10-5

3.0×10-8

(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是_____________________________________。

(2)常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_________（填字母）

A．c(H+)B． C．c(H+)c(OH﹣)D． E．

(3)25℃時(shí)，等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是_____________________________________。

(4)25℃時(shí)，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，溶液中離子濃度大小關(guān)系：_________________

(5)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填字母)。

a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJmol-1。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.1molH2(g)與1molF2(g)的鍵能之和比2molHF(g)的鍵能高270kJ·mol-1

B.HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用如圖來(lái)表示

C.若反應(yīng)中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量

D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，則Q<270

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變

C.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)、H2(g)的生成速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.39g苯蒸氣含碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

B.將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.45NA

D.電解飽和食鹽水消耗2molNaCl，加入含2mol HCl的鹽酸可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是（ ）

A. 2—甲基—3—丁炔

B. 1，3，4—三甲苯

C. CH3﹣C（CH3）=CH﹣CH3 3—甲基—2—丁烯

D. 2—丁醇

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