【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a與電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)

B.每處理lmolNO可以生成2molA

C.通電后陽(yáng)極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

【答案】B

【解析】

SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合價(jià)由+4+6價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a為陽(yáng)極;NO的化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則b為陰極;結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過(guò)程的總反應(yīng)為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4。

A.電極a為陽(yáng)極,與電源正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.電解池的總反應(yīng)為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,產(chǎn)物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4,即A為硫酸,根據(jù)方程式,消耗1molNO生成2mol的硫酸,故B正確;

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+,溶液的pH應(yīng)降低,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)電池總反應(yīng)電解池的總反應(yīng)為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,理論上將SO2NO以體積比5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是(

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KClCl移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí),除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9 mol2·L-2;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2·L-2。下列推斷正確的是(  )

A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 搶救鋇離子中毒患者時(shí),若沒(méi)有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替

C. 若誤飲[Ba2+]=1.0×10-5 mol·L-1的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒

D. 可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究不同 pH 時(shí) CuSO4 溶液對(duì) H2O2 分解的催化作用。資料:aCu2O 為紅色固體,難溶于水,能溶于硫酸,生成 CuCu2+。bCuO2 為棕褐色固體,難溶于水,能溶于硫酸,生成 Cu2+H2O2。cH2O2 有弱酸性:H2O2 H+ +HO2-,HO2- H+ +O22-。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

1 mL pH21 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

出現(xiàn)少量氣泡

1 mL pH31 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀,出現(xiàn)較明顯氣泡

1 mL pH51 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀,產(chǎn)生大量氣泡

1) 經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為 O2,Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學(xué)方程式是__。

2)對(duì)Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設(shè):ⅰ.CuO2,ⅱ.Cu2OCuO2 的混合物。為檢驗(yàn)上述假設(shè),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ:過(guò)濾Ⅲ中的沉淀,洗滌,加入過(guò)量硫酸,沉淀完全溶解,溶液呈藍(lán)色,并產(chǎn)生少量氣泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2,其反應(yīng)的離子方程式是__

②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解,甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ⅱ不成立,乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn),理由是__。

③為探究沉淀中是否存在 Cu2O,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后,取 a g 固體溶于過(guò)量稀硫酸,充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液 pH,以 PAN 為指示劑,向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點(diǎn),消耗 EDTA 溶液 V mLV=__,可知沉淀中不含 Cu2O,假設(shè)ⅰ成立。(已知:Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+,M(CuO2)=96 g·mol 1,M(Cu2O)=144 g·mol1

3)結(jié)合方程式,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__

4)研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時(shí) H2O2 分解速率不同的原因。

實(shí)驗(yàn)Ⅴ:在試管中分別取 1 mL pHspan>=2、351 mol·L1 Na2SO4 溶液,向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液,三支試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)Ⅵ:__(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象),說(shuō)明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。

5)綜合上述實(shí)驗(yàn),Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時(shí) H2O2 的分解速率不同的原因是__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。利用含鈷廢料(CoO、Co2O3、金屬Al、Li)制取CoCl2·6H2O的流程圖如圖所示

(1)寫出步驟I中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)步驟II中可用鹽酸代替H2SO4H2O2的混合液,但缺點(diǎn)是___________。

(3)步驟III①中Na2CO3溶液的作用是__________。

(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒 CaCO3,所需硅酸鹽材質(zhì)的儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______(填儀器名稱)。

(5)操作①的步驟是______、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌過(guò)程中可以用乙醇和水的混合液代替水的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(6)CoCl26H2O晶體受熱易分解,取119g該晶體加熱至某一溫度,得到CoCl2xH2O晶體83g,則x=_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素 A、BC、D、E,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其期序數(shù)相同,BD位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù),E為第四周期元素,最外層只有一個(gè)電子,次外層的所有軌道均充滿電子。

(1)B、CD三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(填元素符號(hào)),E基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為_____。

(2)寫出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子 _________。

(3)已知D可形成D3+離子,該離子中心原子雜化方式為___,立體構(gòu)型為__。

(4)溫度接近沸點(diǎn)時(shí),D的簡(jiǎn)單氫化物的實(shí)測(cè)分子量明顯高于用原子量和化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的分子量,原因是 _______。

(5)無(wú)色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍(lán)色的[E (CA3)4]2+,利用這個(gè)性質(zhì)可除去氣體中的氧氣,該反應(yīng)的離子方程為________

(6)已知ED形成的一種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞邊長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_________ g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示為800℃時(shí)A、BC三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化情況,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)3B(g)+C(g)

B.2min,A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1

C.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.2min時(shí),A、B、C的濃度之比為231

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃ )

化學(xué)式

H2CO3

CH3COOH

HClO

電離平衡常數(shù)

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

1.8×10-5

3.0×10-8

(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是_____________________________________

(2)常溫下,0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_________(填字母)

Ac(H+)B Cc(H+)c(OH)D E

(3)25℃時(shí),等濃度的Na2CO3、CH3COONaNaClO三種溶液的pH從小到大依次是_____________________________________

(4)25℃時(shí),將a molL1的醋酸與b molL1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,溶液中離子濃度大小關(guān)系:_________________

(5)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填字母)

a+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O bClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c+2HClO=CO2+H2O+2ClO- d2ClO-+CO2+H2O=+2HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下,電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說(shuō)法正確的是

A.半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH -4e-=2H2O+O2

B.電解一段時(shí)間后,溶液的pH減少

C.電解質(zhì)溶液中的陰離子移向半導(dǎo)體電極

D.整個(gè)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能化學(xué)能電能

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案