【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是

A. 1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

B. 鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

C. 因氧元素的電負(fù)性比氮元素的大,故氧原子的第一電離能比氮原子的大

D. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

【答案】D

【解析】A.電子云不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡;B.原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)需要吸收能量;C.N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于氧元素的第一電離能;D. Fe為26號(hào)元素,根據(jù)核外電子的排布規(guī)律,可知Fe原子的外圍電子排布圖.

A.電子云表示表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì),不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡,故A錯(cuò)誤;B. 鈉原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1時(shí),原子吸收能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài),故B錯(cuò)誤;C.N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于氧元素的第一電離能,故C錯(cuò)誤;D. Fe為26號(hào)元素,根據(jù)核外電子的排布規(guī)律,原子的外圍電子排布圖為,故D正確;答案選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

1)元素④的名稱是______,元素④在周期表中所處位置___________,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)。

2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性:_____________________(寫氫化物的化學(xué)式)。

3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________

4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式________________,這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人們將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩類,下列屬于電解質(zhì)的是

A. 氯氣 B. 金屬鋁 C. 氯化鈉 D. 汽油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物及其作用示意圖,a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì),A、B、C代表不同的大分子物質(zhì),請(qǐng)分析回答:

(1)物質(zhì)a是_______,在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi),與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是__________ 。

(2)物質(zhì)c是_______共有______種,不同生物體內(nèi)物質(zhì)C不同體現(xiàn)在___________________________。

(3)b的結(jié)構(gòu)通式是________________,不同種類的b之間的不同取決于____________的不同,鑒定生物組織中B用的試劑是_______________。

(4)與d同屬于一類的物質(zhì)還有________________(2種)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)

B. X和W可形成化合物XW3

C. W的非金屬性比Z的強(qiáng),所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

D. Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中,不正確的是

A.硝酸屬于酸B.液氯屬于純凈物

C.碳酸鈉屬于堿D.二氧化硫?qū)儆谘趸?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是制造燃料電池的重要原料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

(1)將2.0 molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①已知壓強(qiáng)為p1,100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②圖中的p1_______ p2(填“<”“>”或“=”),100℃時(shí)平衡常數(shù)為_______________。

③在其他條件不變的情況下降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)H2體積分?jǐn)?shù)將________________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,將 amolCO與2 amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①該反應(yīng)的△H________0,△S_________0(填“<”“>”或“=”)

②若容器容積不變,下列措施可提高H2轉(zhuǎn)化率的是__________。

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.再充入2 molCO和2molH2 D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

近來(lái)有報(bào)道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是________________。

(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________

(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(5)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的溶液中顯酸性的是(

A.NaHCO3B.(NH4)2SO4C.CH3COONH4D.CH3COOK

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同步練習(xí)冊(cè)答案