【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:
已知:
生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是 . 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是
(2)向溶液1中加入雙氧水時(shí),反應(yīng)的離子方程式是
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+ , 反應(yīng)的離子方程式是
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法.其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為: Mn2++ClO3+=++
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法. ①生成MnO2的電極反應(yīng)式是
②若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2 . 檢驗(yàn)Cl2的操作是
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO32粉末,則無Cl2產(chǎn)生.其原因是

【答案】
(1)增大接觸面積,提高反應(yīng)速率;MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O
(2)2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
(3)MnS+Cu2+=Mn2++CuS
(4)5;2;4H2O;Cl2↑;5MnO2;8H+5Mn2++2ClO3+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+
(5)Mn2+﹣2e+2H2O=MnO2+4H+;將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近,若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成;其它條件不變下,增大Mn2+濃度[或增大c(Mn2+)/c(Cl)],有利于Mn2+放電(不利于Cl放電)
【解析】解:菱錳礦用鹽酸酸浸,MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng),SiO2不與鹽酸反應(yīng),過濾得到濾渣1為SiO2 , 濾液1中含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅及剩余的HCl,向?yàn)V液中加入生石灰,調(diào)節(jié)溶液pH=4,加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+ , 在PH=4時(shí)氧化得到Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過濾除去,濾液2中加入MnS,將溶液中Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀過濾除去,濾液3中為MnCl2 , 系列轉(zhuǎn)化得到MnO2 . (1)將菱錳礦粉碎,可以增大接觸面積,提高反應(yīng)速率;碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳與水,反應(yīng)方程式為:MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O, 所以答案是:增大接觸面積,提高反應(yīng)速率;MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O;(2)加入過氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+ , 在PH=4時(shí)氧化得到Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,根據(jù)電荷守恒有氫離子生成,反應(yīng)離子方程式為:2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+ ,
所以答案是:2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+;(3)MnS與氯化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化更難溶的CuS,同時(shí)得到氯化鎂,反應(yīng)離子方程式為:MnS+Cu2+=Mn2++CuS,
所以答案是:MnS+Cu2+=Mn2++CuS;(4)用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化得到MnO2 , Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng),則Cl元素發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl2 , 由于在酸性條件下反應(yīng),根據(jù)電荷守恒可知,生成物中有H+生成,根據(jù)H元素守恒,可知反應(yīng)物中缺項(xiàng)物質(zhì)為H2O,配平后離子方程式為:5Mn2++2ClO3+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+ ,
所以答案是:5Mn2++2ClO3+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+;(5)①由題意可知,Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2 , 發(fā)生氧化反應(yīng),由O元素守恒可知有水參加反應(yīng),由電荷守恒可知應(yīng)有H+生成,電極反應(yīng)式為:Mn2+﹣2e+2H2O=MnO2+4H+ ,
所以答案是:Mn2+﹣2e+2H2O=MnO2+4H+;②生成氯氣發(fā)生氧化反應(yīng),在陽極產(chǎn)生,檢驗(yàn)Cl2的操作是:將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近,若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成,
所以答案是:將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近,若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成;③Mn2+、Cl都在陽極放電,二者為競爭關(guān)系,增大Mn2+濃度[或增大c(Mn2+)/c(Cl)],有利于Mn2+放電(不利于Cl放電),
所以答案是:其它條件不變下,增大Mn2+濃度[或增大c(Mn2+)/c(Cl)],有利于Mn2+放電(不利于Cl放電).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】A,B,X,Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B,A與X均可形成10個(gè)電子化合物;B的最高價(jià)含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色.
用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題.
(1)X在周期表中的位置是;
(2)化合物Y2X2的電子式為 , 它含有的化學(xué)鍵類型有(填序號(hào)).
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵
(3)X,Z的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式),原因是
(4)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成Z,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
(5)A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則負(fù)極電極反應(yīng)式為:

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【題目】下列所述情況可能引起污染的是

含磷洗衣粉的大量使用農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥的使用不當(dāng)工業(yè)廢氣的任意排放

A.①②B.①③C.②③D.①②③

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【題目】V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A. B. C. D.

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【題目】25℃時(shí),向V mL PH=a的稀硫酸中,滴加10V mL pH=b的NaOH溶液,所得溶液中2c( SO42)=c(Na+),則a+b的值是(
A.13
B.14
C.15
D.不能確定

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【題目】下列物質(zhì)中,不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是

A. Fe3O4B. Na2O2C. Mg3N2D. FeCl2

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【題目】ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑,易溶于水.制備方法如下:
(1)步驟Ⅰ:電解食鹽水制備氯酸鈉.用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì).在除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去.
(2)步驟Ⅱ:將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉(NaClO3),再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2 , ClO2與Cl2的物質(zhì)的量比是
(3)學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2 , 用NaClO3和草酸(H2C2O4)恒溫在60℃ 時(shí)反應(yīng)制得.
反應(yīng)過程中需要對(duì)A容器進(jìn)行加熱,加熱的方式為;加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外,還有;
(4)反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉(NaClO2)溶液.已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃ 時(shí),析出的晶體是NaClO23H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出的是NaClO2 . 根據(jù)圖2所示NaClO2的溶解度曲線,請(qǐng)完成從NaClO2溶液中制得NaClO23H2O的操作步驟: ①;②;③洗滌;④干燥.
(5)目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法,將Cl2通入到NaClO2溶液中.現(xiàn)制取270kg二氧化氯,需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是
(6)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN氧化為無毒物質(zhì),自身被還原為Cl . 處理含CN相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2倍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物分子中,當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),這種碳原子稱為“手性碳原子”.例如,如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子.該有機(jī)物分別發(fā)生下列應(yīng),生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是(

A.催化劑作用下與H2反應(yīng)
B.與NaOH水溶液反應(yīng)
C.發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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【題目】按要求書寫下列化學(xué)方程式:
(1)丙烯的加聚
(2)1,3﹣丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1,4﹣加成
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(4)1,2﹣二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:
(5)乙醛的還原:
(6)乙二醇和乙二酸脫水成二元環(huán)酯

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