【題目】ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑,易溶于水.制備方法如下:
(1)步驟Ⅰ:電解食鹽水制備氯酸鈉.用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì).在除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去.
(2)步驟Ⅱ:將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉(NaClO3),再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2 , ClO2與Cl2的物質(zhì)的量比是 .
(3)學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2 , 用NaClO3和草酸(H2C2O4)恒溫在60℃ 時反應(yīng)制得.
反應(yīng)過程中需要對A容器進(jìn)行加熱,加熱的方式為;加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外,還有;
(4)反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉(NaClO2)溶液.已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃ 時,析出的晶體是NaClO23H2O,在溫度高于38℃時析出的是NaClO2 . 根據(jù)圖2所示NaClO2的溶解度曲線,請完成從NaClO2溶液中制得NaClO23H2O的操作步驟: ①;②;③洗滌;④干燥.
(5)目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法,將Cl2通入到NaClO2溶液中.現(xiàn)制取270kg二氧化氯,需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是 .
(6)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN﹣氧化為無毒物質(zhì),自身被還原為Cl﹣ . 處理含CN﹣相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍.
【答案】
(1)BaCl2;Na2CO3
(2)2:1
(3)水浴加熱;溫度計、大燒杯
(4)蒸發(fā)濃縮;冷卻(大于38℃)結(jié)晶
(5)362kg
(6)2.5
【解析】解:(1)要先除硫酸根離子,然后再除鈣離子,碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,如果加反了,過量的鋇離子就沒法除去,至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制,因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,只要將三種離子除完了,過濾就行了,最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子,其次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的BaCl2 , 至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3 , 和NaOH溶液,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去; 所以答案是:BaCl2;Na2CO3;(2)根據(jù)NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2的反應(yīng)可知,生成每摩爾Cl2失去2mol電子,而生成每摩爾ClO2得到1mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知,生成ClO2與Cl2的物質(zhì)的量比是2:1,
所以答案是:2:1;(3)工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得ClO2、K2CO3和CO2 , 所以反應(yīng)要用水浴加熱,為了準(zhǔn)確測量水浴的溫度需要用溫度計,另外水浴裝置中除酒精燈外,還需要用大燒杯,
所以答案是:水浴加熱;溫度計、大燒杯;(4)從溶液中制取溶質(zhì),一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻(大于38℃)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法,為防止析出晶體NaClO23H2O,趁熱過濾;用38℃~60℃熱水洗滌;低于60℃干燥;
所以答案是:蒸發(fā)濃縮; 冷卻(大于38℃)結(jié)晶;(5)設(shè)亞氯酸鈉的質(zhì)量是為xkg,
根據(jù)反應(yīng)
2NaClO2+Cl2=2NaCl+ | 2ClO2 |
181 | 135 |
x | 270kg |
所以x= =362
所以答案是:362kg;(6)處理含CN﹣相同量的電鍍廢水時,每摩爾Cl2得到2mol電子,而每摩爾ClO2得到5mol電子,則所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍,
所以答案是:2.5.
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g·mol-1
B. CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C. 3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 g
D. 1 mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子
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【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:
已知:
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是 . 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是 .
(2)向溶液1中加入雙氧水時,反應(yīng)的離子方程式是 .
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+ , 反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法.其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為: Mn2++ClO3﹣+=++ .
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法. ①生成MnO2的電極反應(yīng)式是
②若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2 . 檢驗Cl2的操作是 .
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,則無Cl2產(chǎn)生.其原因是 .
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【題目】下列說法不正確的是
A. 不是所有的糖類都能發(fā)生水解
B. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸,氨基酸分子中一定含有氨基和羧基
C. 往皂化反應(yīng)后的溶液中加入熱的飽和食鹽水,上層析出固體物質(zhì)
D. 用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
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【題目】下列物質(zhì)的沸點由高到低排列的順序是 ( )
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl.
A.⑤②④①③
B.④②⑤①③
C.⑤④②①③
D.②④⑤③①
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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA , 則下列說法正確的是( )
A.15g甲基(﹣CH3)所含有的電子數(shù)是9NA
B.7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA
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【題目】下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是( )
A.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反應(yīng)溫度 10℃
B.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 10mL,反應(yīng)溫度 10℃
C.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反應(yīng)溫度 30℃
D.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 10mL,反應(yīng)溫度 30℃
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【題目】某烴類化合物A,其蒸汽對氫氣的相對密度是42,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 , 名稱為 .
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面?(填“是”或“不是”);A分子是否存在順反異構(gòu)體(填“是”或“否”).
(3)已知A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A B 則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;反應(yīng)的類型是 .
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