【題目】A,B,X,Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B,A與X均可形成10個電子化合物;B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色.
用元素符號或化學(xué)式回答下列問題.
(1)X在周期表中的位置是;
(2)化合物Y2X2的電子式為 , 它含有的化學(xué)鍵類型有(填序號).
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵
(3)X,Z的簡單氫化物中沸點較高的是(填化學(xué)式),原因是
(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成Z,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
(5)A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則負(fù)極電極反應(yīng)式為:

【答案】
(1)第二周期第ⅥA族
(2);AC
(3)H2O;水分子間存在氫鍵
(4)H2O2+H2S=S↓+2H2O
(5)H2﹣2e+2OH=2H2O
【解析】 解:A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅,則Y2X2為Na2O2 , X為O元素,Y為Na;X與Z同主族,則Z為S元素;B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽,則B為N元素;A與Y同主族,A與B、A與X均可形成10個電子化合物,則A為H元素.(1)X為O元素,在周期表中的位置是:第二周期第ⅥA族,故答案為:第二周期第ⅥA族;(2)化合物Na2O2的電子式為 ,含有離子鍵、非極性共價鍵,故答案為: ;AC;(3)水分子間存在氫鍵,沸點高于硫化氫,故答案為:H2O;水分子間存在氫鍵;(4)H與O和H與S均能形成18個電子的化合物,這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成S,應(yīng)是H2O2、H2S反應(yīng)生成硫與水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2O2+H2S=S↓+2H2O,故答案為:H2O2+H2S=S↓+2H2O;(5)氫氣、氧氣制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氣在負(fù)極失去電子,堿性條件下生成水,負(fù)極電極反應(yīng)式為:H2﹣2e+2OH=2H2O,故答案為:H2﹣2e+2OH=2H2O.
A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅,則Y2X2為Na2O2 , X為O元素,Y為Na;X與Z同主族,則Z為S元素;B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽,則B為N元素;A與Y同主族,A與B、A與X均可形成10個電子化合物,則A為H元素.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB;
③氣體密度不再變化;
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑤A,B,C的物質(zhì)的量之比為l:3:2;
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變.
A.②④⑤⑥
B.①④⑥
C.①②④⑥
D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】航天技術(shù)測得,二氧化三碳(C3O2)是金星大氣層的成分之一,下列有關(guān)C3O2的說法錯誤的是

A.C3O2CO2都是碳的氧化物B.C3O2CO2都是碳酸的酸酐

C.C2O3CO都是具有還原性D.C2O3CO燃燒產(chǎn)物都是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl . 某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液,設(shè)計并完成了如下實驗:

已知:3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3↑+8AlO2
根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是(
A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3
B.試樣中一定不含Al3+
C.試樣中可能存在Na+、Cl
D.該霧霾中可能存在NaNO3 , NH4Cl和MgSO4

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【題目】草酸是一種重要的化工原料,常用于有機(jī)合成,它屬于二元弱酸,易溶于乙醇、水、微溶于乙醚.以甘蔗碎渣(主要成分為纖維素)為原料制取草酸的工藝流程如下: 已知:NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O,2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O.
回答下列問題:
(1)步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為(寫結(jié)構(gòu)簡式),浸取時要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外,還可采取的措施是;浸取時硫酸濃度不宜過高,其原因是
(2)步驟②會生成草酸,硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n(NO2):n(NO)=3:1,則反應(yīng)的離子方程式為 , 生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收,則產(chǎn)物中的兩種鹽n(NaNO2):n(NaNO3)=
(3)步驟③的主要目的是
(4)設(shè)計步驟⑦和⑧的目的分別是、
(5)為了確定產(chǎn)品中H2C2O42H2O的純度,稱取10.5g草酸樣品,配成250mL溶液,每次實驗時準(zhǔn)確量取20.00mL草酸溶液,加入適量的稀硫酸,用0.10molL1的KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.平行滴定三次,消耗KMO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL.則產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol,下列說法一定正確的是( 。

A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量一定相等

B. 容器中肯定有0.5molO2

C. 反應(yīng)后,容器中的固體只有Na2CO3

D. 反應(yīng)后,容器中一定沒有H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g·mol1

B. CH4的摩爾質(zhì)量為16 g

C. 3.01×1023SO2分子的質(zhì)量為32 g

D. 1 mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普羅加比對癲癇、痙攣和運(yùn)動失調(diào)均有良好的治療效果,其結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)普羅加比的說法正確的是(

A.該分子在1H核磁共振譜中有12個峰
B.一定條件下,1 mol普羅加比最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.久置在空氣中的普羅加比會因氧化而變質(zhì)
D.普羅加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng),也可以和鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:
已知:
生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時

9.8

8.3

3.7

6.7

注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題:
(1)含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是 . 鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是
(2)向溶液1中加入雙氧水時,反應(yīng)的離子方程式是
(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS,以除去Cu2+ , 反應(yīng)的離子方程式是
(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法.其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為: Mn2++ClO3+=++
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法. ①生成MnO2的電極反應(yīng)式是
②若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2 . 檢驗Cl2的操作是
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO32粉末,則無Cl2產(chǎn)生.其原因是

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