Question

6．在1L0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，下列關(guān)系式正確（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），由于氫離子來自水的電離和碳酸氫根離子的電離，則c（H⁺）＞c（CO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；溶液中還存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：在1L0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），由于H⁺來自水的電離和HCO₃^-的電離，則c（H⁺）＞c（CO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故A、B、C錯誤；
碳酸氫鈉溶液中一定存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．