Question

某有機物A 3.1g在氧氣中完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量澄清石灰水中，石灰水增重7.1g（設(shè)燃燒產(chǎn)物全部被吸收），經(jīng)過過濾得到10g沉淀．已知該有機物蒸氣是相同條件下氫氣密度的31倍．
（1）用化學(xué)式回答：10g沉淀物的成份是

 

；7.1g質(zhì)量包含了燃燒生成的CO₂和

 

的總質(zhì)量．
（2）請計算（寫出計算過程）：該有機物的分子式，并寫出它屬于醇類的結(jié)構(gòu)簡式．

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）10g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，石灰水增重7.1g為燃燒生成的二氧化碳與水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳元素守恒計算n（CO₂）、n（C），根據(jù)m=nM計算m（CO₂），進而計算水的質(zhì)量，再計算n（H），根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算有機物中O原子物質(zhì)的量，確定有機物的最簡式．根據(jù)有機物蒸氣是相同條件下氫氣密度的31倍，計算有機物相對分子質(zhì)量，結(jié)合最簡式確定分子式，再書寫屬于醇類的結(jié)構(gòu)簡式．

解答： 解：（1）10g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量，石灰水增重7.1g為燃燒生成的二氧化碳與水的質(zhì)量，
故答案為：CaCO₃； H₂O；
（2）由已知條件得：m（CO₂）+m（H₂O）=7.1 g，
n（C）=n（CO₂）=n（CaCO₃）=

10g

100g/mol

=0.1 mol，
故m（CO₂）=0.1mol×44g/mol=4.4g，n（H）=2n（H₂O）=2×

7.1g-4.4g

18g/mol

=0.3 mol 
n（O）=

3.1g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol

16g/mol

=0.1mol，
所以 n （C）：n （H）：n（O）=0.1：0.3：0.1=1：3：1．故A物質(zhì)的實驗式為CH₃O，
A物質(zhì)的實驗式的式量為：M（CH₃O）=31，
機物的摩爾質(zhì)量=M（H₂）×31=2 g/mol×31=62 g/mol 
所以A物質(zhì)的分子式為C₂H₆O₂，
它屬于醇的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH₂-CH₂-OH，
答：該有機物的分子式為C₂H₆O₂，屬于醇類的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH₂-CH₂-OH．

點評：本題考查有機物分子式確定、限制條件同分異構(gòu)體書寫等，難度不大，理解燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式．