Question

食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如圖所示．
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質的化學式為

 

．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為

 

．
（3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的轉化．已知，含SO₂的廢氣通入
Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應的離子方程式為

 

．則上述轉化的重要意義在于

 

．

Answer 1

考點：復雜化學式的確定

專題：圖示題

分析：（1）根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)通過計算確定150℃時固體物質的組成及化學式；
（2）與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體，400℃分解；
（3）催化劑的特點，恢復原來狀態(tài)，F(xiàn)e³⁺→Fe²⁺；可以降低SO₂的污染，同時制得硫酸．

解答： 解：（1）K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O的相對分子質量為422，42.2gK₄[Fe（CN）₆]?3H₂O的物質的量為：

42.2g

422g/mol

=0.1mol，0.1molK₄[Fe（CN）₆]?3H₂O中含有0.3mol水，含有結晶水的質量為：18g/mol×0.3mol=5.4g，完全失去結晶水時的質量為：42.2g-5.4g=36.8g；根據(jù)曲線可知，100℃時K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O中結晶水完全失去變成K₄[Fe（CN）₆]，之后直至加熱到400℃K₄[Fe（CN）₆]開始分解，所以150℃時固體物質的主要成分為：K₄[Fe（CN）₆]，
故答案為：K₄[Fe（CN）₆]；
（2）由于“與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體”，再結合根據(jù)熱重曲線，400℃分解，故應避免與醋、西紅柿等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃，
故答案為：應避免與醋、西紅柿等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃；
（3）根據(jù)催化劑的特點，另一個反應一定有Fe³⁺→Fe²⁺，反應方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；通過反應可知，吸收了大氣污染物SO₂，同時制得了硫酸，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；變廢為寶，消除污染．

點評：本題考查了復雜化學式的確定、離子方程式書寫、化學實驗方案的判斷，題目難度不大，注意掌握確定復雜化學式的方法，能夠正確書寫常見反應的離子方程式．