【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(B) △H=-393.5kJ/mol
2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
則:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=_______。
(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系;卮鹣铝袉栴}:
①溫度:T1_____T2(填“<”或“>”)。
②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。用CO的濃度變化表示起始到平衡的平均反應(yīng)速率V(CO)=_____。
(3)氮的另一種化合物N2H4(肼)可作制藥的原料,也可作火箭的燃料。
①肼的電子式為__________。
②肼能與酸反應(yīng)。N2H6Cl2溶液呈弱酸性,在水中存在如下反應(yīng):
N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下,K1>K2,其主要原因有兩個(gè):
a.電荷因素,N2H5+水解程度小于N2H62+;
b.__________________。
(4)肼還可以制備肼一堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。若以肼一氧氣堿性燃料電池為電源,以NiSO4溶液為電鍍液,在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質(zhì)量相等,當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.174g時(shí),燃料電池中內(nèi)電路至少有_______molOH-遷移通過陰離子交換膜。
【答案】 -746.5kJ/mol > 0.22 0.1 mol/(Lmin) 略 第一步水解生成H3O+對(duì)第二步水解有抑制作用 N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O 0.02
【解析】試題分析:(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 的焓變;
(2)①2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol,正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng),NO的體積分?jǐn)?shù)增大; ②利用“三段式”計(jì)算平衡常數(shù),根據(jù) 計(jì)算速率;(3)① 肼分子中含有1個(gè)N-N 單鍵,4個(gè)N-H單鍵;②第一步水解生成H3O+對(duì)第二步水解有抑制作用;(4)肼與氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)氮?dú)?/span>,肼發(fā)生氧化反應(yīng),所以負(fù)極反應(yīng)是肼失電子生成氮?dú)夂退辉诮饘倨骶呱襄冩?/span>,開始兩極質(zhì)量相等,當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.174g時(shí),陽極溶解鎳的質(zhì)量為0.587g,根據(jù)電荷守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量。
解析:(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(B) △H=-393.5kJ/mol
③2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律②×2-①-③得:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol;
(2)①2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol,正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng),NO的體積分?jǐn)?shù)增大,所以T1>T2;
②D點(diǎn)NO的體積分?jǐn)?shù)為25%,
,
解得x=0.5 ; ;根據(jù) , V(CO)= 0.1 mol/(Lmin) ;
(3)① 肼分子中含有1個(gè)N-N 單鍵,4個(gè)N-H單鍵,肼的電子式是;②N2H62+第一步水解生成H3O+對(duì)第二步水解有抑制作用,所以相同溫度下,K1>K2;(4)肼與氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)氮?dú)?/span>,肼發(fā)生氧化反應(yīng),所以負(fù)極反應(yīng)是肼失電子生成氮?dú)夂退,?fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O;在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質(zhì)量相等,當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.174g時(shí),陽極溶解鎳的質(zhì)量為0.587g,電路中轉(zhuǎn)移電子,根據(jù)電荷守恒,轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.02mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng) 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空:
(1)磷原子的最外層電子排布式是__________,氧原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。C、O兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是_______________。
(2)白磷在空氣中露置時(shí)間長了會(huì)因溫度達(dá)到____而自燃,使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時(shí),在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)-Q,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____________;
(4)其他條件不變,起始時(shí)向上述容器中充入1.0 mol PCl5,達(dá)到平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率____(選填“增大”、 “減小”“不變”),平衡常數(shù) K____(選填“增大”、 “減小”“不變”)。
(5)在不同時(shí)間(t)測(cè)得反應(yīng)過程中 PCl5 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:
t(s) | 0 | 50 | 100 | 250 | 350 |
n(mol) | 0.5 | 0.42 | 0.41 | 0.40 | 0.40 |
則 100s 時(shí), PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.AlCl3溶液中通入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
B.向NH4 HCO3溶液中加過量NaOH 溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
C.將Cu片加入稀硝酸中:3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32—+2H+=SO42—+3S↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象正確的是( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】常溫下,含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
B. pH=4.2時(shí),溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 若草酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為K2,則lgK2=-4.2
D. 將0.1mol/L相同物質(zhì)的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合,可配得上圖a點(diǎn)所示混合液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中能夠大量共存的是( )
A.Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.Ag+、Cl﹣、NO3﹣
C.NH4+、OH﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe2+、OH﹣
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ . ①在提純時(shí)為了除去Fe2+ , 常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+ , 下列物質(zhì)最好選用的是 .
A.氯水 B.HNO3 C.KMnO4 D.H2O2
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 , 調(diào)整溶液pH可選用下列中的 .
A.CuOB.Cu(OH)2 C.NaOH D.NH3H2O
(2)在25℃下,向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為 . 已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20 .
(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí), = . [Ksp(AgBr)=5.4×10﹣13 , Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10].
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池.右圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是( )
A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),a電極產(chǎn)生1.12LH2
B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極
D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e﹣=2H2O
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