【題目】在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A.Na+、Cl﹣、NO3﹣
B.Ag+、Cl﹣、NO3﹣
C.NH4+、OH﹣、SO42﹣
D.Na+、Fe2+、OH﹣

【答案】A
【解析】解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；

B．Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．NH4+、OH﹣反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．Fe2+、OH﹣反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．

故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是（　�。�
A.元素周期表有8個(gè)主族
B.元素周期表有7個(gè)周期
C.IA族的元素全部是金屬元素
D.短周期是指第一、二周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;Z原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子,R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題:

（1）R基態(tài)原子的外圍電子排布式為____,其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）____。

（3）與XYZ-互為等電子體微粒的化學(xué)式為______（寫出一種即可）,XYZ-的中心原子的雜化方式為_____。

（4）R2+與NH3形成的配離子中,提供孤對(duì)電子的原子是__。

（5）已知Z、R能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學(xué)式為__,乙的化學(xué)式為__;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>_____________。

（6）若甲晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則甲晶體的密度為______g·cm-3（寫出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(B) △H=-393.5kJ/mol

2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

則:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=_______。

（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}:

①溫度:T1_____T2（填“<”或“>”）。

②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2L，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。用CO的濃度變化表示起始到平衡的平均反應(yīng)速率V(CO)=_____。

（3）氮的另一種化合物N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。

①肼的電子式為__________。

②肼能與酸反應(yīng)。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng):

N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1

N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2

相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個(gè):

a.電荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；

b.__________________。

（4）肼還可以制備肼一堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。若以肼一氧氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.174g時(shí)，燃料電池中內(nèi)電路至少有_______molOH-遷移通過陰離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去混入NO中的少量NO2，應(yīng)將氣體通過

A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液

C.H2OD.濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是：（ ）

A. 放電時(shí)電池內(nèi)部OH－向正極移動(dòng)

B. 放電時(shí)正極附近溶液的pH減小

C. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Cd(OH)2＋2e -= Cd + 2OH-

D. 充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水晶的主要成分為氧化物，該氧化物為（　　）
A.Al2O3
B.CuO
C.Fe2O3
D.SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次增大，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層龜子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

(1)試推斷它們各是什么元素? 寫出它們的元素符號(hào)：A______，B________，C_______，D_______。

(2)甲、乙、丙、丁是由以上四種元素中的幾種組成的10 電子微粒；

①甲為分子，且能刻蝕玻璃，則甲的化學(xué)式為______

②乙為氣體，且遇到無色酚酞溶液變成紅色，則乙的化學(xué)式為_______

③丙為陽離子，丁為陰離子，且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質(zhì)也是10電子微粒，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）．現(xiàn)將0.1molL﹣1次氯酸溶液與0.1molL﹣1碳酸鈉溶液等體積混合，在所得混合溶液中各種粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）
B.c（Na+）＞c（HCO ）＞c（C1O﹣）＞c（OH﹣）
C.c（HClO）+c（C1O﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）
D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+c（CO ）

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