【題目】常溫下,含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度一直增大
B. pH=4.2時(shí),溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 若草酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為K2,則lgK2=-4.2
D. 將0.1mol/L相同物質(zhì)的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合,可配得上圖a點(diǎn)所示混合液
【答案】D
【解析】pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2,草酸逐漸減少,草酸鈉增多,溶液中由酸電離的氫離子濃度減小,則對(duì)水的電離抑制的程度減小,水的電離度一直增大,故A正確;pH=4.2時(shí),c(HC2O4-)=c(C2O42-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-),c(H+)和c(OH-)忽略,所以c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-),故B正確;pH=4.2時(shí),c(HC2O4-)=c(C2O42-),Ka2= c(H+)=10-4.2,則lgK2=lg10-4.2=-4.2,故C正確;HC2O4的電離常數(shù)是10-4.2,C2O42-的水解常數(shù)是 ,HC2O4的電離大于C2O42-的水解,所以c(HC2O4-)≠c(C2O42-),故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是( )
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,所加入溶液的體積(v)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示,若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10,下列分析的結(jié)論正確的是( )
A. 在B點(diǎn)有:c(Na+)=c(CH3COO-)
B. 對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn),溶液中都有:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. C點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D. D點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;Z原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子,R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)R基態(tài)原子的外圍電子排布式為____,其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。
(2)元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示)____。
(3)與XYZ-互為等電子體微粒的化學(xué)式為______(寫(xiě)出一種即可),XYZ-的中心原子的雜化方式為_____。
(4)R2+與NH3形成的配離子中,提供孤對(duì)電子的原子是__。
(5)已知Z、R能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學(xué)式為__,乙的化學(xué)式為__;高溫時(shí),甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>_____________。
(6)若甲晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則甲晶體的密度為______g·cm-3(寫(xiě)出含a的表達(dá)式,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅~鋅原電池,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,當(dāng)該原電池工作時(shí)( 。
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.電子從銅極經(jīng)過(guò)外電路流向鋅極
D.電解質(zhì)溶液中H+濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(B) △H=-393.5kJ/mol
2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
則:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=_______。
(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。回答下列問(wèn)題:
①溫度:T1_____T2(填“<”或“>”)。
②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。用CO的濃度變化表示起始到平衡的平均反應(yīng)速率V(CO)=_____。
(3)氮的另一種化合物N2H4(肼)可作制藥的原料,也可作火箭的燃料。
①肼的電子式為__________。
②肼能與酸反應(yīng)。N2H6Cl2溶液呈弱酸性,在水中存在如下反應(yīng):
N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下,K1>K2,其主要原因有兩個(gè):
a.電荷因素,N2H5+水解程度小于N2H62+;
b.__________________。
(4)肼還可以制備肼一堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。若以肼一氧氣堿性燃料電池為電源,以NiSO4溶液為電鍍液,在金屬器具上鍍鎳,開(kāi)始兩極質(zhì)量相等,當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.174g時(shí),燃料電池中內(nèi)電路至少有_______molOH-遷移通過(guò)陰離子交換膜。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去混入NO中的少量NO2,應(yīng)將氣體通過(guò)
A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液
C.H2OD.濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大,且均小于18.A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè),B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍.A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3,在lmolC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí),有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體,水溶液具有漂白性。試填寫(xiě)下列空白:
(l)寫(xiě)出元素A 和E 的名稱:A , E 。
(2)元素B在周期表中的位置為第二周期 族.
(3)由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑,該化合物為含有 鍵(填“極性”或“非極性”)的 化合物(填“離子”或“共價(jià)”) ,寫(xiě)出該化合物的電子式 。
(4)寫(xiě)出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式 。
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