可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是

A．鋅和稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮
B．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫
C．鐵和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
D．濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景。下圖是利用海水制鹽的副產(chǎn)品制備納米氧化鎂的流程圖。

（1）操作I包括蒸發(fā)結(jié)晶、____________。
（2）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10－3 mol·L－1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為_(kāi)____________。(已知：Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10－11)
（3）反應(yīng)I中CO(NH2)2與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3·H2O，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
（4）某科研小組研究反應(yīng)I在378K～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)問(wèn)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比等因素對(duì)制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
T/K
反應(yīng)
時(shí)間/h
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比
n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2?6H2O]
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
378
3
3∶1
(I)實(shí)驗(yàn)①和③探究探究反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對(duì)產(chǎn)率的影響；
(II)實(shí)驗(yàn)②和④探究        ；
(III)實(shí)驗(yàn)②和  探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)
率的影響。
②
378
4
4∶1
③
378
3
        
④
398
4
4∶1
 
（5）下圖為反應(yīng)的溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率的影響。請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率的影響規(guī)律________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產(chǎn)品， 實(shí)驗(yàn)中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，來(lái)制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物，反應(yīng)式為：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O
已知：① 鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物（如溫度不同產(chǎn)物也不同）。293K時(shí)，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全電離
③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的流程如下：

④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的提純流程如下：

⑤制備過(guò)程中可能用到的部分裝置如下：
            
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作B的名稱是               ，操作A后所棄去的沉淀中一定有              。
（2）CoCl2在沒(méi)有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為      。原料NH4Cl的主要作用有：①                           ；②提供NH3。
（3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①         ；②使反應(yīng)溫和進(jìn)行。
（4）操作A的名稱為                  ，進(jìn)行該操作的裝置是                 （填序號(hào)）。
A.裝置Ⅰ       B.裝置Ⅱ        C.裝置Ⅲ
若操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是         。
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱分別是          、         、          、           。
（5）步驟C進(jìn)行洗滌時(shí)要用到兩種試劑，應(yīng)該先用_____（填序號(hào)，下同）洗滌，后用       洗滌。
A. 飽和氯化鈉溶液         B. 無(wú)水乙醇           C. 濃鹽酸
（6）你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)率的關(guān)鍵步驟有哪些？                              。
（7）與[Co(NH3)6]Cl3類似的產(chǎn)品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述驗(yàn)證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的實(shí)驗(yàn)方案：                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ制取硫酸亞鐵溶液
稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1硫酸，用酒精燈加熱。
（1）加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 
（用化學(xué)方程式表示）。
（2）制備過(guò)程中，鐵需過(guò)量的原因是            。
Ⅱ?qū)嶒?yàn)改進(jìn)
該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)不完善，查閱資料后，對(duì)實(shí)驗(yàn)做如下
改進(jìn)：①反應(yīng)前通入氮?dú)�；②水浴加熱，控制溫�?0～60℃；
③實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)pH＝2；④增加尾氣吸收裝置。改進(jìn)裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點(diǎn)是          。
（4）調(diào)節(jié)pH＝2目的是                        。
（5）下列裝置適合尾氣吸收的是        （填序號(hào)）。

Ⅲ 晶體純度測(cè)定
（6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準(zhǔn)確稱取晶體 0.5000 g置于錐形瓶中，加入10 mL 3mol·L－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過(guò)的蒸餾水進(jìn)行溶解，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在         滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式，其基本教學(xué)模式為：

如圖甲是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問(wèn)題階段，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置。

甲
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____________(填“A”或“B”)處的酒精燈。
(2)硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲(chǔ)存在瓶?jī)?nèi)，然后再處理。如圖乙是他設(shè)計(jì)的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從__________(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。

乙
(4)丙同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設(shè)計(jì)在CO通入CuO之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng)，試對(duì)此作出評(píng)價(jià)。你認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)是否有必要？____________，理由是________________。
(5)如果開(kāi)始時(shí)通入的是CO和CO2的混合氣體，則應(yīng)如何設(shè)計(jì)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模縚________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：
（1）下面的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有三個(gè)都存在明顯缺陷，其中完全正確的是     ：

（2）要檢驗(yàn)上面B裝置氨氣已集滿的操作是                  則試管已集滿。
（3）ClO2是一種安全、高效、廣譜、強(qiáng)力殺菌劑，其性質(zhì)如右表：

色態(tài)
溶于堿
超過(guò)1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體
-59-11℃紅黃色液體
生成亞氯酸鹽和氯酸鹽
爆炸
①由右表可以看出：保存液態(tài)ClO2的條件是密封、       ；ClO2與堿反應(yīng)的離子方程式為                          ；觀察右下“圖A”，要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，控制條件是       ；應(yīng)控制析出晶體的溫度范圍是            。
②工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO2，請(qǐng)模仿下圖B的裝置圖和圖例，在答題卡的相應(yīng)圖中補(bǔ)充完善裝置圖，并作必要的標(biāo)注。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：


可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 
 		相對(duì)分子質(zhì)量
 		密度 g/cm3
 		沸點(diǎn)/℃
 		溶解性
 
環(huán)己醇
 		100
 		0.9618
 		161
 		微溶于水
 
環(huán)己烯
 		82
 		0.8102
 		83
 		難溶于水
 
 
合成反應(yīng)：
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問(wèn)題：
(1)裝置b的名稱是________。
(2)加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A．立即補(bǔ)加　　　　　B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需補(bǔ)加    D．重新配料
(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是________。
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A．圓底燒瓶    B．溫度計(jì)      C．吸濾瓶     D．球形冷凝管
E．接收器
(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A．41%      B．50%        C．61%        D．70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn)，進(jìn)行了如下探究。
【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子。
取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是　　　　和　　　　。
（2）據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是　　        　。
【定量實(shí)驗(yàn)】測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。
該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如下圖所示。

（1）碳銨固體應(yīng)放在　　　　　中進(jìn)行加熱。

A．試管 B．蒸發(fā)皿 C．燒瓶 D．坩堝
（2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用　　　　　　。

　　　　　　　              A          B             C   　　D
（3）若灼燒后沒(méi)有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg。由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是　g。
（4）為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過(guò)量BaCl2，然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　                      　　　　　　　            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用 Y 型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。分析并回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2的氧化性。將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個(gè)支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，則在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                                        ，硫化亞鐵處加水的目的是                                                。
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?SO2與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的條件。SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，再通入另一種氣體后就產(chǎn)生了白色沉淀。常溫下，若由右側(cè) Y型管產(chǎn)生另一種氣體，則在其左右支管應(yīng)放置的藥品是           和             ，導(dǎo)氣管A的作用是                                                      。
（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿F鎂合金中鐵含量的測(cè)定。①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面高于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是                                       ；②若稱得鐵鎂合金的質(zhì)量為 0.080g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為 45.80mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則合金中鐵的百分含量為              （精確到0.01%）。

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