(16分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題:
(1)下面的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有三個(gè)都存在明顯缺陷,其中完全正確的是     

(2)要檢驗(yàn)上面B裝置氨氣已集滿的操作是                  則試管已集滿。
(3)ClO2是一種安全、高效、廣譜、強(qiáng)力殺菌劑,其性質(zhì)如右表:

色態(tài)
溶于堿
超過1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體
-59-11℃紅黃色液體
生成亞氯酸鹽和氯酸鹽
爆炸
①由右表可以看出:保存液態(tài)ClO2的條件是密封、       ;ClO2與堿反應(yīng)的離子方程式為                          ;觀察右下“圖A”,要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體,操作是蒸發(fā)結(jié)晶,控制條件是       ;應(yīng)控制析出晶體的溫度范圍是            。
②工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO2,請(qǐng)模仿下圖B的裝置圖和圖例,在答題卡的相應(yīng)圖中補(bǔ)充完善裝置圖,并作必要的標(biāo)注。

(1)(2分)B(2分) (2)(2分)取用水濕潤的pH試紙(或紅色石蕊試紙,或粘有濃氨水的玻棒)靠近b管口(1分),若試紙變紅(或有白煙,1分)) (3)(12分)① 低溫避光(2分)
ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O(2分) 略高于(或大于)38℃(2分) 減壓蒸發(fā)(2分。說明:從溶解度曲線可以看出,常壓在略高于38℃時(shí)蒸發(fā)留在母液中的NaClO2太多,只有減壓時(shí)蒸發(fā),在略高于38℃時(shí)水分揮發(fā)多一些、母液少一些。若答為38-60℃或之間的數(shù)值給1分)
②(見右圖)其中畫出溫度計(jì)位置正確1分、標(biāo)注1分,畫出燒懷和冰(或冰水)1分、標(biāo)注1分。

解析試題分析:(1)A、乙醇易揮發(fā),揮發(fā)出的乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色,因此不能說明溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物,A不正確;B、熟石灰與氯化銨在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣,氨氣密度小于空氣可用向下排空氣法收集,B正確;C、分餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶支管出口處,C不正確;D、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)需要控制溶液的溫度為170℃,溫度計(jì)應(yīng)該放在溶液中,D不正確,答案選B。
(2)氨氣是堿性氣體,因此要檢驗(yàn)上面B裝置氨氣已集滿的操作是取用水濕潤的pH試紙(或紅色石蕊試紙,或粘有濃氨水的玻棒)靠近b管口,若試紙變紅(或有白煙))則試管已集滿。
(3)①由右表可以看出二氧化氯受熱或遇光易爆炸,因此保存液態(tài)ClO2的條件是密封、低溫避光;二氧化氯與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽,因此ClO2與堿反應(yīng)的離子方程式為ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O;由于二氧化氯超過1Kpa時(shí)受熱或遇光易爆炸,因此控制條件是減壓蒸發(fā);觀察右下“圖A”可知溫度低于38℃時(shí)析出的晶體含有結(jié)晶水,且溶解度隨溫度的升高而增大,所以要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體,應(yīng)控制析出晶體的溫度范圍是略高于(或大于)38℃。
(4)由題給信息可知,溫度過高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸,應(yīng)降低反應(yīng)溫度,溫度低于100℃的水浴加熱應(yīng)用溫度計(jì)控制溫度,為防止在較高溫度下發(fā)生爆炸,且在-59-11℃時(shí)二氧化氯呈紅黃色液體,因此應(yīng)用冷水吸收,則正確的裝置圖為(見答案)。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)據(jù)此以及物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
已知:

 
密度(g/cm3)
熔點(diǎn)(℃)
沸點(diǎn)(℃)
溶解性
環(huán)己醇
0.96
25
161
能溶于水
環(huán)己烯
0.81
-103
83
難溶于水

(1)制備粗品
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止爆沸),緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”),分液后用________(填入編號(hào))洗滌。
A.KMnO4溶液         B.稀H2SO4            C.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾,冷卻水從________口進(jìn)入(填“g”或“f”)。蒸餾時(shí)要加入生石灰,其目的是_____________________________________。
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在________左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是________。
A.蒸餾時(shí)從70 ℃開始收集產(chǎn)品
B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是________。
A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液
B.分別加入用金屬鈉
C.分別測定沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》
甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下:
+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl+KCl
實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在100 ℃時(shí), 反應(yīng)一段時(shí)間,再停止反應(yīng),并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
             
圖1回流攪拌裝置                          圖2抽濾裝置  
⑴實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有     、燒杯;操作Ⅱ的名稱為     。
⑵如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,若無此操作會(huì)出現(xiàn)的危害是     。
⑶在操作Ⅲ中,抽濾前需快速冷卻溶液,其原因是     ;如圖2所示抽濾完畢,應(yīng)先斷開     之間的橡皮管。
⑷純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL溶液,取其中25.00 mL溶液,進(jìn)行滴定 ,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128~135 ℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的基本操作流程如下:

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器的原因是                          
(2)寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式                            。
(3)反應(yīng)過程中,要控制溫度在85 ℃~90 ℃,其原因是                      ,
應(yīng)采用的加熱方法是             。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有               。
(4)抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌,則洗滌的具體操作是                  。
(5)如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸?                                        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

今有下列氣體:H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫下列空白:

(1)當(dāng)燒瓶干燥時(shí),從A口進(jìn)氣可收集的氣體是_____,從B口進(jìn)氣可收集的氣體是____。
(2)當(dāng)燒瓶中充滿水時(shí),可用來測量____等氣體的體積。
(3)當(dāng)燒瓶中裝入某種溶液,用于洗氣時(shí),氣體應(yīng)從____口進(jìn)入燒瓶。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑,還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一實(shí)驗(yàn)小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵,設(shè)計(jì)裝置如下

通過查閱相關(guān)資料可知:
①在持續(xù)高溫500℃時(shí),鐵與純凈、干燥Cl2反應(yīng)可生成FeCl2,在溫度較低時(shí)可生成FeCl3;
②FeCl3熔沸點(diǎn)低,易升華。
根據(jù)以上信息回答相關(guān)的問題
(1)abc儀器組合成制取氯氣的裝置,反應(yīng)無需加熱,請(qǐng)寫出a容器內(nèi)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                         。
(2)d、e盛裝的藥品分別是                   ,f、g的作用是             
(3)反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管,純凈鐵粉與氯氣在500℃左右反應(yīng)。
①化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    
②實(shí)驗(yàn)操作順序是:組裝儀器、               、裝入藥品、                   、               、停止加熱、關(guān)閉c的活塞。
(4)實(shí)驗(yàn)小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

 
觀察到的部分現(xiàn)象
第一次實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)器中有白霧、紅色固體、g瓶有白霧和黃綠色氣體
第二次實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)器中有綠色晶體,g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體
第三次實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)器中有綠色晶體,g瓶有黃綠色氣體
 
①第一次實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)e瓶沒有盛裝任何藥品,所以得到紅色固體,其原因是         。
②第二次實(shí)驗(yàn),g瓶有紅棕色的煙,其原因是                      
(5)第三次實(shí)驗(yàn)得到的固體,最可能含有微量雜質(zhì)是                  ,如果需要配制約2~3mol/L的染料還原劑溶液,則無需除去,理由是                       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室獲取氮?dú)庥泻芏喾N途徑,常見的3種方法是:
方法一:將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末,得到純凈的氮?dú)夂豌~;
方法二:將空氣通過灼熱的銅,得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末;
方法三:將亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨的混合溶液加熱,氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?br />進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示(省略夾持裝置與加熱裝置):

(1)方法一:制氮?dú)馑璧陌睔饪梢杂脻獍彼渭拥缴抑械玫,此反?yīng)的發(fā)生裝置最好選用_____________________(選填裝置編號(hào))。請(qǐng)寫出生石灰在此反應(yīng)中的兩個(gè)作用:__________________________________,___________________________________________.
(2)方法二:為保證所得氮?dú)獗M可能純凈,除了使用銅外,還可以向裝置_________________
(選填裝置編號(hào))中加入_________________________以除去其它雜質(zhì)氣體。
(3)方法三:制氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為:_____________________________________________。
(4)綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用(最好可再生)原料,消除廢物和避免使用有毒的和危險(xiǎn)的試劑與溶劑。在制取氮?dú)獾?種方法中,聯(lián)合使用方法—和方法二與單獨(dú)使用方法三相比,具有很多優(yōu)越性,請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度進(jìn)行評(píng)價(jià):_____________
______________________________________________________________________________.
(5) 1892年,英國科學(xué)家瑞利(Rayleigh)發(fā)現(xiàn),采用方法二得到的氮?dú)庠谙嗤瑮l件下比方法三得到的氮?dú)饷芏瓤偸瞧?‰左右。若上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作均無錯(cuò)誤,且氮?dú)庖淹耆稍铮?br />請(qǐng)解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因:_______________________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置③的作用是                         。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為                           ;裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為                          。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③       ;④低于60℃干燥,得到成品。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl)。將所得混合液配成250mL待測溶液。
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測得平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。
(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                 。
(5)該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
(6)在滴定操作正確無誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為
                           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是

A.鋅和稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮
B.亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫
C.鐵和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
D.濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣

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