已知25℃時(shí)，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小有如下順序：
H2SO3(一級(jí)電離)＞＞HSO3－＞，水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能生成的物質(zhì)是
A．B．SO2C．NaHSO3D．
AC

試題分析：有題中信息得，電離常數(shù)H2SO3(一級(jí)電離)＞＞HSO3－＞，即水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能生成的物質(zhì)是和NaHSO3。故選AC。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是電離常數(shù)的相關(guān)知識(shí)的，題目難度不大，利用好題中信息是解題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是
①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸   ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大
A．①②B．②C．②③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　　）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是（   ）
A．溶液的pH值變小
B．醋酸的電離程度降低
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱
D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是                                  
A．溶解度的大小B．屬于離子化合物還是共價(jià)化合物
C．在水溶液中是否存在電離平衡D．溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用水稀釋時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．
B．
C．c(H+)和c( OH-)的乘積
D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO2+HF=HNO2+NaF
由此可判斷下列敘述中正確的是　               
A．HF的電離平衡常數(shù)是①B．HNO2的電離平衡常數(shù)是①
C．HCN的電離平衡常數(shù)是②D．HNO2的電離平衡常數(shù)是③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來(lái)總的物質(zhì)的量)×100%。現(xiàn)取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如下圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（   ）    
A．1%B．1.5%C．0.5%D．0.1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：  CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A．加少量CH3COONH4固體B．降低溫度C．加少量NaCl固體D．升高溫度

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