下列三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO2+HF=HNO2+NaF
由此可判斷下列敘述中正確的是　               
A．HF的電離平衡常數(shù)是①B．HNO2的電離平衡常數(shù)是①
C．HCN的電離平衡常數(shù)是②D．HNO2的電離平衡常數(shù)是③
A

試題分析：根據(jù)較強(qiáng)的酸制備較弱的酸可知，酸性強(qiáng)弱順序是HF＞HNO2＞HCN，所以根據(jù)電離常數(shù)可知，三種酸的電離常數(shù)分別是②、①、③，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，屬于基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是利用好較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：
甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是                 。
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH    1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：                                                         。
（3）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                                
                                       。
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。⒆骱�(jiǎn)明扼要表述：                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：
H++HCO3－H2CO3CO2+H2O
H++PO43－HPO42－    
H++HPO42－H2PO4－
故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)。下列說(shuō)法中不合理的是
A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定
B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定
C．某病人在靜脈滴注的大量生理鹽水后，血液被稀釋?zhuān)瑫?huì)導(dǎo)致c(H+)顯著減少，pH值顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒
D．在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H+)增大，pH值略減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小有如下順序：
H2SO3(一級(jí)電離)＞＞HSO3－＞，水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能生成的物質(zhì)是
A．B．SO2C．NaHSO3D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
A．同溫同濃度下，溶液的
B．結(jié)合H+的能力：
C．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：
D．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化合物在水中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，該化合物可能為
A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是277 ℃，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是（　�。�
①HgCl2屬于共價(jià)化合物�、贖gCl2屬于離子化合物�、跦gCl2屬于非電解質(zhì)�、蹾gCl2屬于弱電解質(zhì)
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B+A－＝HB－+HA     B2-+HA＝HB－+A－則下列說(shuō)法正確的是：
A、H2B的電離方程式為：H2B2H+ +  B2－
B、結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築2－>A－>HB－
C、等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強(qiáng)
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過(guò)程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢(shì)的是(　　)
A．c(OH－)B．c(NH4＋)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

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