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用水稀釋時,溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．
B．
C．c(H+)和c( OH-)的乘積
D．OH-的物質的量
A

試題分析：A．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以減小，故A正確；
B．加水稀釋促進酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以氫氧根離子濃度增大，則增大，故B錯誤；
C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤；
D．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選A。
點評：本題考查了弱電解質的電離，易錯題，注意加水稀釋時溶液中各種微粒濃度的變化，雖然促進弱電解質電離，但加入水的量遠遠大于弱電解質電離的量，為易錯點。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是
A．通入HClB．加少量NaOH固體C．加水D．升溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是
 
A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三點醋酸的電離程度：c＜a＜b
C．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小
D．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是                    
A．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減少
B．溫度升高后，溶液的pH增大
C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動
D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，下列物質的電離常數(shù)大小有如下順序：
H2SO3(一級電離)＞＞HSO3－＞，水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應，可能生成的物質是
A．B．SO2C．NaHSO3D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸(HCN)的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是
A．HCN易溶于水
B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物在水中能電離出具有相同電子層結構的陰陽離子，該化合物可能為
A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應并進行分析。
（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填序號）。
A. 恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
B. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D. 一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
（2） 右圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
______________。
A. 升高溫度     B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑         
D. 充入He，使體系總壓強增大
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請寫出c口通入的物質發(fā)生的相應電極反應式_________                       。
②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應生成CO2 時，有___________NA個電子轉移。
（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于                處。
若X為鋅，開光K置于      處，該電化學防護法稱為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L1mol/L的氨水中
A．含有1molNH3B．含NH3和NH4+之和為1mol
C．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol

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