【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2,4min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是
A. v(O2)=0.225 mol·L-1min-1
B. v(H2O)=0.375 mol·L-1min-1
C. v(N2)=0.125 mol·L-1min-1
D. v(NH3)=0.250 mol·L-1min-1
【答案】A
【解析】
試題分析:反應(yīng)的NH3為4xmol,
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g),
起始(mol) 4 3 0 0
反應(yīng)量(mol) 4x 3x 2x 6x
平衡量(mol) 4-4x 3-3x 2x 6x
4min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則有[6x÷(7+x)]×100%=40%,解得x=0.5。.v(O2)=1.5mol÷2L÷4min=0.1875 mol·L-1min-1,錯(cuò)誤;B.v(H2O)=3mol÷2L÷4min=0.375 mol·L-1min-1,正確;C.v(N2)=1mol÷2L÷4min==0.125 mol·L-1min-1 ,正確;D.v(NH3)=2mol÷÷2L÷4min==0.250 mol·L-1min-1,正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是
A. a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì),說明非金屬性a<e
B. b、d兩種元素的簡單離子半徑相比,前者較大
C. 由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強(qiáng)堿溶液,但不能與酸溶液反應(yīng)
D. 由c、d分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比2:3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;化合物BA4的電子式為 。
(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有 (填序號(hào))。
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵
(3)化合物A2X和A2Z中,沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式),其主要原因是 。
(4)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將9.6g銅單質(zhì)置于200mL一定濃度的稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng).假定溶液體積不變,請回答下列問題:(要求寫出計(jì)算過程)
(1)反應(yīng)生成的氣體的體積(標(biāo)況下);
(2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量;
(3)參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯(H)是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2,且分子中只含有1個(gè)苯環(huán),苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán),現(xiàn)測得H分子的紅外光譜如下圖所示:
又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵等化學(xué)鍵)。
試回答下列問題:
(1)肉桂酸甲酯(H)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(2)現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜圖有6個(gè)峰,且面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下(部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件已略去):
①化合物F中的官能團(tuán)有__________(填名稱)。
②F→G的反應(yīng)類型是__________。
③書寫下列化學(xué)方程式:
F→I:____________________。
G→H:_________________________。
④其中F的同分異構(gòu)體甚多,其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為氫原子),試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的關(guān)系是( )
A.互為同位素
B.互為同系物
C.互為同分異構(gòu)體
D.互為同種物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJmol﹣1、﹣283.0kJmol﹣1和﹣726.5kJmol﹣1 . 請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是kJ.
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 .
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃).
判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母).
①.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2) ②.混合氣體的密度不再改變
③.CO2、H2、CH3OH的濃度均不再變化 ④.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
(4)在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為、正極的反應(yīng)式為 . 理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在相同的密閉容器中,用高純度納米級Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度(mol·L-1)的變化結(jié)果如下:
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于T1
B. 2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高
C. 實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D. 等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高,這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 . 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究.回答下列問題:
(1)氨氣的制備 ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→(按氣流方向,用小寫字母表示).
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng) 將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好).在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1 , 推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中 | ①Y管中 | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝聚 |
打開K2 | ③ | ④ |
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