Question

【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 。

（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有 （填序號）。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵

（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式），其主要原因是 。

（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）

（2）A、C（3）H2O；水分子間存在氫鍵

（4）4H2O2+H2S＝H2SO4+4H2O或H2O+H2S＝S↓+2H2O

【解析】試題分析：A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X處于第二周期，Z處于第三周期，A與Y同主族，而Y的原子序數(shù)大于X，則Y只能處于第三周期，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，Y2X2為Na2O2，X為O元素，Y為Na，可推知Z為S元素；A與B和A與X均可形成10個電子的化合物，則A為H元素；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，而B、C均處于第二周期，故B為碳元素，C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素。

（1）Z為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；A與B所形成的化合物CH4的電子式為；

（2）化合物Na2O2屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵是：離子鍵、非極性共價鍵，答案選AC；

（3）H2O分子之間存在氫鍵，H2S分子之間不能形成氫鍵，沸點(diǎn)較高的是H2O；

（4）H與O和H與S均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物反應(yīng)可以生成S單質(zhì)和一種10電子化合物，應(yīng)是H2O2與H2S反應(yīng)生成S與H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O2+H2S＝H2SO4+4H2O或H2O+H2S＝S↓+2H2O。